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    用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（Cu-64 O-16）

    A．1mol Na2O2晶体中阴离子的个数为2

    B．标准状况下，2.24L苯所含的分子总数为0.1

    C．32gO2和32g O3的所含的氧原子数都是为2

    D．6.4g铜与过量的浓硝酸完全反应转移的电子数是0.1

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省台州市高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各表中的数字代表的是元素的原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中的相对位置相符的是

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北武汉市高三毕业生四月调研测试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。

    （1）尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥，也是一种化工原料。

    ①以尿素为原料在一定条件下发生反应：CO(NH2)2 (s) + H2O(l) ＝＝2 NH3(g)+CO2(g) △H = +133.6 kJ/mol。该反应的化学平衡常数的表达式K= 。关于该反应的下列说法正确的是 （填序号）。

    a．从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

    b．在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大

    c．降低温度使尿素的转化率增大

    ②尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气。

    结合①中信息，尿素还原NO(g)的热化学方程式是 。

    ②密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120 ℃、催化剂作用下反应生成尿素：CO2(g) +2NH3(g)＝＝CO (NH2)2 (s) +H2O(g)，混合气体中NH3的物质的量百分含量[(NH3)]随时间变化关系如图所示。则a点的正反应速率V（正）（CO2） b点的逆反应速率V（逆）（CO2）（填“>”、“=”或“<”）；氨气的平衡转化率是 。

    （2）NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2。已知9.2 g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1 mol，此反应的离子方程式是 ；恰好反应后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中离子浓度大小关系是c(Na+)>______。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省八市高三教学质量监测考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某强酸性溶液中可能存在中的若干种，现取适量溶液进行如下实验

    下列有关判断正确的是

    A．原溶液中一定有．

    B．原溶液中一定没有

    c．步骤③中反应的离子方程式为

    D．气体A、B之间肯定不能发生反应

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省惠州市高三4月模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （16分）制备多晶硅（硅单质的一种）的副产物以SiCl4为主，其对环境污染很大，遇水强烈水解，放出大量热量。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO3，含有钙、铁、镁等离子）制备BaCl2·2H2O，流程为：

    已知常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是3.4和12.4；

    （1）①SiCl4水解控制在40℃以下的原因是 。

    ②已知：SiCl4(s)+H2(g)=SiHCl3(s)+HCl(g) ΔH1=47 kJ/mol

    SiHCl3(s)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g) ΔH2=189 kJ/mol

    则SiCl4被H2还原制备硅的热化学方程式 。

    （2）加钡矿粉时生成BaCl2的离子反应方程式 。

    （3）过滤②的滤渣A的成分化学式为 ；接着往滤液中加20% NaOH调节pH=12.5，控制温度70℃时，滤渣B的主要成分的化学式 ，控制温度70℃的目的 。

    （4）滤液③经 、过滤等操作，再经真空干燥后得到BaCl2·2H2O。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省惠州市高三4月模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关说法中，正确的是

    A．糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物

    B．用福尔马林（甲醛溶液）浸泡海产品，可长时间保鲜

    C．粮食酿酒主要经过淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

    D．明矾既可用于净水，也可杀菌消毒

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东茂名市高三第二次高考模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述I和II均正确并有因果关系的是

    选项

    叙述I

    叙述II

    A

    苯甲酸的溶解度随温度升高而增大

    用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，除去苯甲酸中混有的泥沙

    B

    NH4Cl受热容易分解

    加热NH4Cl制备NH3

    C

    SO2具有漂白性

    SO2能使酸性KMnO4溶液褪色

    D

    某温度下，碳酸的K1=4.4×10-7，次氯酸的K=2.98×10-8

    用CO2和NaClO溶液制备HClO

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省南京市、盐城市高三第二次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．常温下，反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)的ΔH<0

    B．常温下，BaSO4分别在相同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液中的溶解度相同

    C．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)

    D．等体积、等物质的量浓度的NH3·H2O溶液与NH4Cl溶液混合后溶液呈碱性，说明NH3·H2O的电离程度小于NH4+的水解程度

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省常德市高三模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    A～H元素在元素周期表中的相对位置如下表。A与E的原子序数相差3，E的一种单质是自然界中硬度最大的物质，D与H属同周期元素。下列判断正确的是

    A

    E

    B

    F

    C

    D

    …

    H

    G

    A．原子半径：H＞F＞E

    B．金属性：A＞B＞D

    C．C与G的原子核外电子数相差3

    D．B的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

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