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    18．在一定条件下X既能与Y又能与Z发生氧化还原反应，且都有单质生成的是（　　）
    选项XYZ
    A Al NaOH（aq） CuO（s）
    B Fe3O4 HNO3（aq） HI（aq）
    C Mg NaOH（aq） HCl（aq）
    D NaOH（aq）AlCl3（aq） HNO3（aq）
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．Al与强碱溶液反应生成氢气，Al与CuO反应生成Cu；
    B． Fe3O4与HNO3反应不生成单质；
    C．Mg与氢氧化钠溶液不反应；
    D．NaOH与AlCl3、HNO3发生复分解反应．

    解答 解：A．Al与NaOH溶液反应生成氢气，在加热条件下，Al与CuO反应置换反应生成Cu，所以两个反应都发生氧化还原反应，且都有单质生成，故A正确；
    B． Fe3O4与HNO3反应不生成单质，生成硝酸铁、NO和水，故B错误；
    C．Mg与氢氧化钠溶液不反应，Mg与HCl反应生成氢气，故C错误；
    D．NaOH与AlCl3、HNO3发生复分解反应，不发生氧化还原反应，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了氧化还原反应，题目难度不大，侧重于考查氧化还原反应的判断和元素化合物的性质，侧重于考查学生的分析能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．F、CI和Br都是第七主族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是（　　）
    A．原子半径：F＞CI＞BrB．最外层电子数都相同
    C．核外电子层数都相同D．最外层电子数都不相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是（　　）
    A．把煤块变成煤粉燃烧更为剧烈
    B．锌与稀硫酸反应制H2时加入少量CuSO4溶液而使反应速率加快
    C．固态FeCl3和固态NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀
    D．双氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列溶液一定呈中性的是（　　）
    A．含等物质的量的HCl、Na2CO3、CH3COOH的混合溶液
    B．0.01mol•L-1的盐酸和pH=12的氢氧化钡溶液等体积混合
    C．0.05mol•L-1的H2SO4溶液和0.1mol•L-1的KOH溶液等体积混合
    D．非电解质溶于水得到的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某种元素的原子质量为ag，12C的原子质量为bg，NA是阿伏加德罗常数．下列说法中正确的是（
    ）
    A．该原子的摩尔质量是aNA
    B．mg该原子中含有aNA个原子
    C．mg该原子的物质的量一定是$\frac{m}{a{N}_{A}}$mol
    D．阿伏加德罗常数NA=$\frac{12}{α}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    4．CuSO4•5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用．硫酸铜在高温下分解可得到SO2、SO3、O2和Cu2O．
    Ⅰ．甲组同学在实验室利用铜粉、稀硫酸和浓硝酸制备CuSO4•5H2O．
    （1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象溶液呈蓝色，有红棕色气体生成．
    （2）制得的CuSO4•5H2O中可能存在的杂质是Cu（NO3）2，除去这种杂质的实验操作名称为重结晶．
    Ⅱ．乙组同学在坩埚中加热硫酸铜晶体使其失去结晶水，然后选用下列装置验证硫酸铜的分解产物．可供选择的试剂有盐酸、稀硝酸、Ba（OH）2溶液、BaCl2溶液．
    （1）C中的试剂是BaCl2溶液；为实现检验气体产物的目的，仪器的导管连接顺序为adebcgf；
    （2）不能将装置B中的试剂换成品红溶液，原因是因为SO2不能全部被品红溶液吸收，影响氧气的检验；
    （3）证明有SO3存在的装置中，反应的总离子方程式为SO3+H2O+Ba2+=BaSO4↓+2H+；
    证明有氧气生成的实验操作为：取下D的橡皮塞，将带火星的木条伸入D中；设计实验证明固体产物中含有Cu2O取少量固体产物于试管中，加入足量的稀盐酸，若得到蓝色溶液与红色固体，则固体产物中含有Cu2O．
    （已知酸性条件下，Cu2O不稳定，会自动转化为Cu、Cu2+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快．该小组通过实验探究其原因．请你和探究小组完成下列问题：
    （1）提出合理假设．该实验中反应速率明显加快的原因可能是AC．
    A．反应放热导致温度升高　　          B．压强增大
    C．生成物的催化作用　　　　　　　D．反应物接触面积增大
    （2）初步探究测定实验过程中不同时间溶液的温度，结果如表：
    时间/min05101520253550607080
    温度/℃25262626262626.527272727
    根据表中实验数据规律，结合实验假设你能得出的结论是温度不是反应速率明显加快的主要原因．
    （3）进一步探究．查阅文献了解到化学反应的产物（含中间产物）可能对反应有催化作用．为此，请你完成以下实验设计（将表格和实验目的补充完整）：
    实验
    编号    		铜片
    质量/g    		0.1mol•L-1
    硝酸/mL    		硝酸铜
    溶液/mL    		亚硝酸钠
    溶液/mL    		水的体积
    /mL    		实验目的
    ①520000.5实验①和②探究Cu2+对实验的影响；实验①和③探究亚硝酸根的影响．
    ②5200.500
    ③5200X0
    表中X的值为，实验①和②探究Cu2+对实验的影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列比较中，正确的是（　　）
    A．常温下，同浓度的一元酸HA比HB易电离，则相同浓度的NaA溶液比NaB溶液的pH大
    B．0.2 mol/LNH4NO3 和 0．l mol/L NaOH 溶液等体积混合后：c（NH4+）＞c （NO3-）＞c （Na+）＞c （OH-）＞c （H+）
    C．物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c （Na+）+c（H+）=c （CH3COO-）+c （OH-）+c （CH3COOH）
    D．同浓度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2②NH4Cl  ③NH3•H2O  ④CH3COONH4，其中c（NH4+） 由大到小的顺序是：①＞②＞④＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．1.5g CH3+含有的电子数为NA
    B．在lL 0．lmol/L氯化铝溶液中阳离子总数大于0．lNA
    C．标准状况下，11.2L四氯化碳中含有的C-CI键的个数为2NA
    D．60g SiO2和12g金刚石中各含有4NA个Si-O键和4NA个C-C键

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