Question

下列说法正确的是（　　）

• A、共价化合物中可能含有离子键
• B、Ca²⁺、K⁺、Cl^-、S^2--四种离子的半径依次减小
• C、

  208 84

  Po、

  209 84

  Po、

  210 84

  Po三种原子的核外电子数分别为124、125、126
• D、ⅥA族元素氧、硫、硒（Se）的位置从上至下，故H₂O、H₂S、H₂Se稳定性依次减弱

Answer 1

考点：共价键的形成及共价键的主要类型,核素,元素周期律的作用,化学键

专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构

分析：A．只含有共价键的化合物是共价化合物；
B．电子排布相同的离子，原子序数越大，则离子半径越小；
C．电子数等于质子数，同种元素不同核素的电子数相同；
D．元素的非金属性越强，则氢化物的稳定性越强．

解答： 解：A．只含有共价键的化合物是共价化合物，则共价化合物中不可能含有离子键，故A错误；
B．电子排布相同的离子，原子序数越大，则离子半径越小，所以Ca²⁺、K⁺、Cl^-、S^2--四种离子的半径依次增大，故B错误；
C．电子数等于质子数，同种元素不同核素的电子数相同，则

208 84

Po、

209 84

Po、

210 84

Po三种原子的核外电子数相同均为84，故C错误；
D．元素的非金属性越强，则氢化物的稳定性越强，非金属性：O＞S＞Se，则H₂O、H₂S、H₂Se稳定性依次减弱，故D正确．
故选D．

点评：本题考查了化合价和共价化合物、离子半径比较、同位素、非金属性等，题目难度不大，注意把握离子半径的比较方法．