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    下列是某同学对相应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是

    编号

    化学反应

    离子方程式

    评  价

    A

    碳酸钙与醋酸

    反应

    CO32-+2CH3COOH =CO2↑+H2O+2CH3COO-

    错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式

    B

    NaAlO2溶液中通入过量CO2

    2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-

    正确

    C

    NaHCO3的水解

    HCO3-+H2O ═ CO32-+H3O+

    错误，水解方程式误写成电离方程式

    D

    等物质的量的FeBr2和Cl2反应

    2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

    错误，离子方程式中Fe2+与Br-的物质的量之比与化学式不符


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（　　）

    A. V3>V2>V1             B. V3=V2=V1       C. V3>V2=V1                   D. V1=V2>V3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学理论在元素单质及其化合物反应中应用广泛。

    （1）在一定条件下，可逆反应mAnB＋pC ⊿H，达到平衡状态。

    ①若A、B、C都是气体，增大压强，平衡向逆反应方向移动，则m      （填“大于”、“小于”或“等于”）n＋p。

    ②其他条件不变，加热后A的质量增加，则反应⊿H________0（填“大于”、“小于”或“等于”）。

    （3）一定温度下，发生反应：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g) ΔH。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：

    温度/℃

    1000

    1100

    平衡常数

    0.68

    0.50

    请回答下列问题：

    ①该反应的ΔH___  0（填“>”、“<”或“＝”）。

    ②T℃时，将FeO(s)和CO(g)各3.0 mol加入10 L的密闭容器中，反应达到平衡后，测得CO转化率为W1，c(CO2) ＝0.15mol·L－1，则温度T     （填“高于”、“低于”、“等于”）1000， 若此时保持其它条件不变再充入2.0 mol CO(g)，再达平衡时测得CO转化率为W2，则W1      （填“>”、“<”或“＝”）W2。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知下列反应的热化学方程式：

    6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1

    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2

    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3

    则反应4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H为（　　）

    　

    A．

    12△H3+5△H2﹣2△H1

    B．

    2△H1﹣5△H2﹣12△H3

    C．

    12△H3﹣5△H2﹣2△H1

    D．

    △H1﹣5△H2﹣12△H3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是

    A．Na2O2、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物

    B．纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱

    C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应

    D．混合物、分散系、胶体从属关系如图所示

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现将1mo1Cu2S与144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2 、CuSO4的混合溶液，并产生NO气体。则最终反应所得NO物质的量为

    A．4 mo1         B．5 mo1         C．6 mo1        D．7 mo1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

    (1)人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。

    A．亚硝酸盐被还原                    B．维生素C是还原剂

    C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋         D．亚硝酸盐是还原剂

    (2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。

    A．测定这两种溶液的pH                 B．分别在两种溶液中滴加甲基橙

    C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别  D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

    (3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：________________________        。

    (4) Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。

    a．Cl2　  b．Fe　  c．H2O2　  d．HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用铝制易拉罐收集满CO2，快速加入过量NaOH浓溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了：过一会儿，易拉罐又会作响并鼓起来。下列说法正确的是

    A．导致易拉罐变瘪的离子反应是：CO2+OH-═HCO3-

    B．导致易拉罐又鼓起来的反应是：

    C．若将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象

    D．上述过程中与NaOH溶液反应的物质有三种，且反应结束后的溶液显碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列电离方程式书写错误的是（    ）

    A．H2SO4= 2H+ + SO42-              B．Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH-

    C．Na2CO3 =2Na+1 + CO3-2           D．NaHCO3= Na+ +HCO3-

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