Question

5．下列各组溶液中的各种溶质的物质的量量浓度均为0.1mol•L^-1：①H₂S  ②NaHS  ③Na₂S   ④H₂S 和NaHS混合液．下列说法正确的是（　　）

• A． 溶液pH值从大到小的是③＞②＞①＞④
• B． c（H₂S） 从大到小是①＞④＞②＞③
• C． 在H₂S 和NaHS混合液中：2c（Na⁺）═c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）
• D． 在NaHS溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）═c（OH^-）+c（HS^-）+c（S^2-）

Answer 1

分析 ①H₂S，硫化氢在溶液中部分电离出氢离子，溶液显示酸性；
②NaHS溶液中，硫氢根离子的电离程度需要水解程度，溶液显示碱性；
③Na₂S溶液中硫离子水解，溶液显示碱性，且硫离子水解程度大于硫氢根离子，溶液的pH大于②；
④H₂S和NaHS混合液，硫化氢的电离程度大于硫氢根离子的水解，溶液显示酸性，由于硫氢根离子抑制了硫化氢的电离，则溶液酸性小于①，
A．据此判断溶液的pH；
B．上述分析可知c（H₂S）大小；
C．溶液中的各种溶质的物质的量量浓度均为0.1mol•L^-1 ，在H₂S 和NaHS混合液中存在物料守恒；
D．结合溶液中电荷守恒分析判断，阴阳离子所带电荷数相同．

解答 解：A．①H₂S、④H₂S和NaHS的溶液显示酸性，溶液中pH＜7，由于④中硫氢根离子抑制了硫化氢的电离，则④中氢离子浓度小于①，则溶液的pH：①＜④，②NaHS和NaHS、③Na₂S的溶液显示碱性，由于酸性硫化氢大于硫氢根离子，则③的水解程度大于②，所以溶液的pH：③＞②，故四种溶液的pH从大到小的顺序为：③＞②＞④＞①，故A错误；
B．①H₂S、④H₂S和NaHS中存在大量硫化氢分子，且硫化氢的电离程度越大，则硫化氢浓度越小，则硫化氢浓度大小为：①＜④；
②NaHS、③Na₂S二者溶液中硫化氢浓度减小，硫氢根离子水解生成硫化氢，则②中数据生成的硫化氢浓度大于③，
所以四种溶液中硫化氢浓度大小为：④＞①＞②＞③，故B错误；
C．在H₂S 和NaHS混合液中存在物料守恒，溶液中的各种溶质的物质的量量浓度均为0.1mol•L^-1 ，2c（Na⁺）═c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-），故C正确；
D．在NaHS溶液中存在电荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）═c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-），故D错误；
故选C．

点评 本题考查了溶液中离子浓度大小比较、盐的水解原理及其影响、电解质溶液中物料守恒和电荷守恒分析，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理及其影响因素，明确判断溶液中离子浓度大小常用方法．