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    以下现象与电化学腐蚀无关的是                                   (　　)。

    A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿

    B．生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈

    C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈

    D．银质奖牌久置后表面变暗


    解析　A中形成了铜锌原电池，锌作负极失电子转移到铜上，铜被保护；B

    中生铁中含碳量较高，形成原电池，铁易生锈；C中铁铜接触处形成原电池，

    易生锈；而银质奖章放置时间久了，会与空气中的硫元素结合生成硫化物而

    使之表面变暗，属于化学腐蚀。

    答案　D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子的结构示意图，不正确的是                                      (　　)。

    A．F－的结构示意图：

    B．S2－的结构示意图：

    C．Na＋的结构示意图：

    D．Cl－的结构示意图为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是(　　)

    A．溴苯                     B．对二甲苯

    C．丙炔                     D．丙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）水中的重金属污染物主要包括　　　　、　　　　、　　　　、　　　　等，它们能在生物体内　　　　，不易排出体外，故危害很大。水中的重金属污染物可以通过水中的　　　　，浓度逐级加大，而人正处于　　　　，通过食物或饮水，将这些重金属摄入体内，引起人体急性或慢性中毒。

    （2）写出水中的无机汞（如HgCl2）在微生物作用下转化为甲基氯化汞的化

    学方程式________________________________________________________。

    蛋白质水解的产物NH3在微生物作用下，进一步氧化为　　　　，进而氧化

    为　　　　　　　　，其过程用化学方程式表示为　　　　　　　　　　，

    ________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    水是人类最宝贵的资源，我国是淡水资源最贫乏的国家之一，节约用水已成为全国人民的共识。下列不符合节约用水的做法是                                  (　　)。

    A．农田普及滴灌技术

    B．鼓励超量开采地下水，以补充城市水资源紧缺

    C．工厂废水经处理用于城市绿化或农业灌溉

    D．减少污染源，保护水源地不被污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是(如下图)               (　　)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。

    (1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为_________

    _______________________________________________________________。

    (2)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中

    焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用                             (　　)。

    A．铜            B．钠       C．锌  D．石墨

    (3)图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直

    流电源的________极。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    室温时，将x mL pH＝a的稀NaOH溶液与y mL pH＝b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是(　　)

    A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH>7

    B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7

    C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7

    D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH>7

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入醋酸、浓硫酸、稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ。则三者的由小到大关系是________(用Q1、Q2、Q3表示)。

    (2)如图所示A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，两个小孔不能开得过大，其目的是____________________________； 若实验中不加盖泡沫塑料板，则求得的中和热数值      （填偏大、偏小、无影响）

    (3)实验室用50mL 0.50mol·L－1盐酸、50mL 0.55mol·L－1NaOH溶液利用上图装置，进行测定中和热的实验。假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。为了计算中和热，实验时还需测量的数据有(填序号)________。

    A．反应前盐酸的温度            B．反应前盐酸的质量   

    C．反应前氢氧化钠溶液的温度    D．反应前氢氧化钠溶液的质量  

    E．反应后混合溶液的最高温度    F．反应后混合溶液的质量

    (4)某学生实验记录数据如下：

    实验序号

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    盐酸

    氢氧化钠溶液

    混合溶液

    1

    20.0

    20.1

    23.4

    2

    20.2

    20.4

    23.6

    3

    20.5

    20.6

    23.8

    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH为________。(保留三位有效数字)

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