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    某小组同学对一未知溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示
    检测次数溶液中检测出的物质
    第一次MgSO4、NaNO3、KNO3、
    第二次Mg （NO3）2、KNO3、Na2SO4
    第三次Mg （NO3）2、Ba（NO3）2、Na2SO4
    三次检测结果中第
     
    次检测结果肯定不正确．
    考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
    专题：物质检验鉴别题
    分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，可知检测结果合理，以此来解答．
    解答： 解：第一次、第二次溶液中的物质之间不反应，可大量共存，则测定结果合理，
    而第三次物质中发生Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3，不能大量共存，则第三次结果不合理，
    故答案为：三．
    点评：本题考查物质的检验和离子共存，为高频考点，把握常见物质之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组的同学为探究二氧化硫的化学性质，设计了如图所示的装置．
    请回答下列问题．
    （1）铜和浓硫酸反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）B瓶中盛有品红溶液，观察到品红溶液褪色，这是因为SO2具有
     
    （填选项的字母，下同），C瓶中盛有新制的氯水，观察到氯水褪色，这是因为SO2具有
     
    ．
    A．氧化性　　　　　　　B．还原性　　　　C．漂白性
    （3）D瓶中盛有NaOH溶液，作用是
     
    ，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）充分反应后，小组同学发现铜和硫酸都有剩余．若想使剩余的铜片溶解，可再加入
     
    （填序号）．
    A．HNO3　　　　　B．NaNO3　　　　　　　C．NaHCO3　　　　　D．Na2CO3
    （5）为进一步减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2，写出该反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据以下实验，推断A、B、C、D各是什么物质．
    A．
     
    ；B．
     
    ；C．
     
    ；D．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
    ①第一份溶液加入硝酸银溶液有沉淀生成
    ②第二份加入过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲．
    ③在第二份所得的甲溶液中通入过量的CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g．
    ④第三份溶液加入足量BaCl2溶液后，得到白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g．
    根据上述实验回答：
    （1）一定不存在的离子是
     
    ．
    （2）试确定一定存在的阴离子及其浓度（可不填满）
    离子符号
     
    ，浓度
     
    ．离子符号
     
    ，浓度
     
    ．
    （3）试确定K+是否存在
     
    （填“是”或“否”）理由是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    双安妥明是一种降血脂药物，主要用于降低血液中胆固醇浓度，安全，副作用小，其结构简式为：
    已知：I．
    Ⅱ．RCH=CH2
    HBr，过氧化物
     RCH2CH2Br，
    双安妥明的合成路线如下：

    已知：C的分子式为C4H8，且有支链；
    I能发生银镜反应且1mol I能与2mol氢气发生加反应；
    K的结构具有对称性．
    试回答下列问题：
    （1）写出C与氯气在催化剂条件下反应后产物的名称：
     
    ；J的结构简式：
     

    （2）反应②的条件是
     
     反应③的类型是
     

    （3）写出反应④的化学方程式为：
     

    （4）与F互为同分异构体，且属于酯类的有机物有
     
    种，并写出其中能发生银镜反应的有机物的结构简式：
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙醚是一种用途非常广泛的有机溶剂，与空气隔绝时相当稳定．贮于低温通风处，远离火种、热源．下图是实验室制取乙醚的装置．

    实验制备乙醚的化学方程式
    2CH3CH2OH
    140℃
    CH3CH2OCH2CH3+H2O
    主要试剂及产品的物理常数
    名称相分子质量密度
    g/mL    		熔点
    ℃    		沸点
    ℃    		溶解度：g/100mL溶剂
    水醇醚
    浓H2SO498.001.8410.35340
    乙醚74.000.71-89.1234.5能溶混溶混溶
    乙醇46.000.780-114.578.4∞∞∞
    可能副反应

    实验步聚
    Ⅰ、在100mL干燥的三颈瓶A中分别加均为12mL的反应物，并将三颈瓶A浸入冰水入中冷却．
    Ⅱ、装置C内盛有25mL 95%乙醇，装置C脚末端与温度计的水银球必须浸入液面以下距瓶底约0.5～1cm，加入2粒沸石，接受器浸入冰水中冷却，接尾管的支管D接橡皮管通入下水道或室外．
    Ⅲ、将三颈瓶A在石棉网上加热，使反应瓶温度比较迅速上升到140℃后，开始由装置C慢慢滴加乙醇，控制滴加速度与馏出液速度大致相等（1滴/s），维持反应温度在135～145℃，约0.5h滴加完毕，再继续加热，直到温度上升到160℃，去热源停止反应，得粗产品．
    Ⅳ、将馏出液转入分液漏斗，依次用8mL 5% NaOH溶液、8mL饱和NaCl溶液、8mL（两次）饱和CaCl2溶液洗涤．
    V、无水氯化钙干燥至澄清，分出醚，质量为8g．
    请回答相关的问题
    （1）装置C的名称：
     
    ，冷凝管的进水口是
     
    （答“a”或“b“）．
    （2）在步骤I中，向三颈瓶A加乙醇和浓硫酸的顺序
     
    ．
    （3）接尾管的支管接橡皮管通入下水道或室外，这样做的目的是
     
    ．
    （4）在步骤Ⅲ中，如果滴加乙醇的速率过快，对实验有何影响
     
    ．
    （5）在步骤V中，为了得到纯净的乙醚，需采用的分离操作：
     
    ．
    （6）列式计算乙醚的产率：
     
    （只列式不必计算出结果）．
    （7）实验中用NaOH溶液除去酸性物质：醋酸和亚硫酸；用饱和氯化钙除去乙醇；用无水氯化钙干燥除去所剩的少量水和乙醇．在用NaOH溶液洗涤乙醚粗产物之后，用饱和氯化钙水溶液洗涤之前，为何要用饱和氯化钠水溶液洗涤产品．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定的温度下，向一密闭容器中放入 1mol A 和 1mol B，发生下列反应：A（g）+B（g）?C（g）+2D（g），平衡状态时，C的含量为m%，保持温度不变，若按照下列配比在上述容器中放入起始物质，达到平衡状态时C的含量仍然为m%的是（　　）
    A、2molA+1molB
    B、1molC+1molD
    C、2molC+2molD
    D、0.5molA+0.5molB+0.5molC+1molD

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于电解质的是（　　）
    A、石墨
    B、NaOH溶液
    C、乙醇
    D、Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NaCl固体配制0.1mol?L-1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是（　　）
    A、若在移液过程中，溶液溅出容量瓶，则应重新配制溶液
    B、将5.85gNaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 mol?L-1的NaCl溶液
    C、固体直接转移到容量瓶中，并加水稀释到刻度线
    D、称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上

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