Question

下列说法不正确的是（　　）

• A、在一定条件下，催化分解80g SO₃，混合气体中含有的氧原子数为3N_A
• B、一定条件下，铁与水蒸气反应生成8.96L（已折合成标准状况）H₂时，转移的电子数为0.8N_A
• C、各取1mol/L AlCl₃与3mol/L NaCl溶液100mL混合后，溶液中所含Cl^-数为0.6N_A
• D、含有非极性键的数目为N_A的Na₂O₂与水充分反应，标准状况下产生22.4L O₂

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．80g SO₃的物质的量为：

80

80g/mol

=1mol，根据质量守恒定律可知，1mol三氧化硫中含有3molO；
B．标况下8.96L氢气的物质的量为：

8.96L

22.4L/mol

=0.4mol，生成0.4mol氢气需要转移0.8mol电子；
C．先计算出溶液中氯离子的浓度，然后根据溶液体积计算出溶液中氯离子的数目；
D．1mol过氧化钠中含有1mol非极性键，含有非极性键的数目为N_A的Na₂O₂的物质的量为1mol，1mol过氧化钠完全反应生成0.5mol氧气．

解答： 解：A．催化分解80g SO₃，三氧化硫的物质的量为：

80

80g/mol

=1mol，依据原子守恒分析，混合气体中氧原子数为3×6.02×10²³，故A正确；
B．铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，结合电子守恒计算分析，铁与水蒸气反应生成8.96L H₂时（已折合成标况），氢气的物质的量为：

8.96L

22.4L/mol

=0.4mol，生成0.4mol氢气得到了0.8mol电子，则转移的电子数为0.8×6.02×10²³，故B正确；
C、反应过程中氯离子守恒，100mL 1mol/L AlCl₃与3mol/L NaCl的混合溶液中，Cl^-的个数=0.1L×1mol/L×3×N_A+0.1L×3mol/L×N_A=0.6×6.02×10²³，故C正确；
D．过氧化钠中的非极性键为过氧根离子中的O-O键，非极性键的数目为N_A的Na₂O₂，过氧化钠的物质的量为1mol，1mol过氧化钠与水完全反应生成0.5mol氧气，标况下0.5mol氧气的体积为11.2L，故D错误；
故选D．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确过氧化钠中的非极性键为O-O键，1mol过氧化钠中含有1mol非极性键，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．