[题目] NA为阿伏伽德罗常数.下列说法正确的是A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB．高温下.0.2 mol Fe与足量水蒸气反应.生成的H2分子数目为0.3NAC．欲配制1.00L 1.00mol·L-1的NaCl溶液.可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D．过氧化钠与水反应时.生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】 NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA

B．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

C．欲配制1.00L 1.00mol·L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中

D．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

【答案】D

【解析】

试题分析：A、18gD2O物质的量为=0.9mol，含有质子数9NA，18gH2O的物质的量为=1mol，含有的质子数为10NA，故A错误；B、红热的铁与水蒸气可发生反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，0.2molFe粉与足量水蒸气反应，生成molH2，生成的H2分子数为NA，故D错误；C、将58.5g NaCl溶于1.00L水中，溶液的体积大于1L，所以溶液物质的量浓度小于1mol/L，故C错误；D、过氧化钠中氧元素为-1价，则过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移0.2mol电子，转移的电子数为0.2NA，故D正确；故选D。

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