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    下列与化学概念有关的说法正确的是（　　）
    A、化合反应均为氧化还原反应
    B、金属氧化物均为碱性氧化物
    C、蔗糖、液氨、干冰均为非电解质
    D、铝热剂是混合物，漂白粉为纯净物
    考点：氧化还原反应,混合物和纯净物,酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,电解质与非电解质
    专题：物质的分类专题
    分析：A．化合反应不一定属于氧化还原反应，只有元素化合价发生变化时才是氧化还原反应；
    B．金属氧化物可能为酸性、碱性、两性氧化物；
    C．根据电解质、非电解质的概念判断；
    D．漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙．
    解答： 解：A．化合反应不一定属于氧化还原反应，如Na2O和水的反应，为非氧化还原反应，故A错误；
    B．Al2O3为两性氧化物，Mn2O7为酸性氧化物，故B错误；
    C．蔗糖、液氨、干冰本身不能电离子出自由移动的离子，蔗糖水溶液不导电，液氨、干冰水溶液可导电，是由于和水反应生成一水合氨、碳酸等电解质的缘故，故C正确；
    D．漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，为混合物，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查较为综合，涉及氧化还原反应、氧化物的分类、电解质和非电解质以及混合物与纯净物的区别等知识，侧重于学生的基础知识的理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，在标准状况下体积最大的是（　　）
    A、16g O2
    B、22.4L Cl2
    C、3.01×1024个N2
    D、3molCO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制一定物质的量浓度的溶液，下列情况会使配制结果偏高的是（　　）
    A、容量瓶中原有少量蒸馏水
    B、定容时仰视容量瓶的刻度线观察液面
    C、未洗涤烧杯以及玻璃棒
    D、定容时俯视容量瓶的刻度线观察液面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是（　　）
    A、在反应2FeCl3+Fe=3FeCl2中还原产物与氧化产物的质量
    B、相同温度下，0.2mol?L-1CH3COOH溶液与0.1mol?L-1CH3COOH溶液中c（H+）
    C、在密闭容器中，N2+3H2?2NH3已达平衡时c（NH3）与c（N2）
    D、液面均在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛溶液的体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    除去SiO2中的少量Fe2O3，可以用（　　）
    A、盐酸B、氢氧化钠溶液
    C、氧化钙D、碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为部分短周期元素化合价与原子序数的关系图．请回答下列问题．
    （1）元素Q位于周期表中第
     
    周期
     
    族．
    （2）将X、Z、Q、R四种元素的氢化物各1mol和水混合后，分剜得到l L溶液，所得水溶液碱性最强的氢化物的电子式是
     
    ．
    （3）Z的最高价氧化物对应的水化物与W的单质反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色、使水产生异味．RY2可以用来除去水中超标的Mn2+，生成一种黑色沉淀，同时测得消耗13.50g RY2时，共转移了1mol电子．则反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色透明的酸性溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A、NH+4、NO-3、CO32-、Cl-
    B、Na+、HCO-3、K+、SO2-4
    C、MnO-4、K+、SO2-4、Na+
    D、Mg2+、Al3+、SO2-4、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    大气固氮属于自然固氮，合成氨是目前人工固氮的主要方法．科学家一直致力“人工固氮”新方法的研究．
    （1）有关大气固氮（以N2+02?2N0为例）、人工固氮（以N2+3H2?2NH3为例）反应的平衡常数K的值如下表．
    反应 N2+02?2N0
    N2+3H2?2NH3
    温度/℃  27 2000 100 400
    K  3.84×10-31  0.1 3.4×109 2.0x104
    下列说法正确的是
     
    ．（填字母）
    a．大气固氮与人工固氮都是放热反应
    b．人类模拟大气固氮无现实意义
    c．寻找在常温下合成氨的高效催化剂是目前人工固氮的新方向
    d．在常温下，人工固氮非常容易进行
    （2）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
    2H2（g）+02（g）=2H20（1）△H=-571.6kJ?mol-1
    据报道，在常温、常压、光照、催化剂的条件下，N2可以与水反应，则反应
    N2（g）+3H20（l）=2NH3（g）+
    3
    2
    O2（g）的△H=
     
    KJ?mol-1．
    （3）某研究小组在673K、30MPa下，在体积为VL的密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），其n（H2）和n（NH3）随时间变化的关系如图所示．
    ①下列叙述正确的是
     
    ．（填字母）
    A．点a的正反应速率比点b的大
    B．点c处反应达到化学平衡状态
    C．若t3时由673K升至773K，则n（H2）将增大
    ②从开始到平衡时反应的平均速率（以H2的浓度变化表示）v（H2）=
     
    ．
    ③若开始时n（N2）=n（H2），则反应的平衡常数K=
     
    （用代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    t℃时，将3molA和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（气）+B（气）?xC（气），2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余1.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L，则下列说法中正确的是（　　）
    A、方程式中x=4
    B、达到平衡时，A、B两反应物的转化率之比为α （A）：α （B）=3：1
    C、若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（氦气和A、B、C都不反应）后，正、逆反应的化学反应速率变小
    D、在t℃时，若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则应再充入
    a
    4
     mol B

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