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    电解原理在化学工业中有广泛应用．右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
    （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
    ①在X极附近观察到的现象是
     
    ．
    ②Y电极上的电极反应式是
     
    ；把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，现象是
     
    ．
    （2）要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：X电极的材料是
     
    ，Y电极上发生的电极反应式为
     
    ．（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
    考点：电解原理,原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：（1）①若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，X电极上氢离子放电，同时X电极附近有氢氧根离子生成，导致溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱液变红色；
    ②Y电极上氯离子放电生成氯气，氯气具有强氧化性，能将碘离子氧化，碘遇淀粉试液变蓝色；
    （2）电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，阴极上铜离子放电．
    解答： 解：（1）①若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，X电极上氢离子放电生成氢气，同时X电极附近有氢氧根离子生成，导致溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱液变红色，所以看到的现象是溶液变红色，
    故答案为：放出气体、溶液变红色；
     ②Y电极上氯离子放电生成氯气，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，氯气具有强氧化性，能将碘离子氧化生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，所以看到的现象为试纸变蓝色，故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑；试纸变蓝色；
    （2）电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，所以X材料为精铜，阴极上铜离子放电，电极反应式为 Cu-2e-=Cu2+，故答案为：精铜； Cu-2e-=Cu2+．
    点评：本题考查了电解原理，明确离子放电顺序是解本题关键，知道氯气的检验方法，会正确书写电极反应式，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是（　　）
    A、a、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱
    B、a的氢化物比c的氢化物稳定
    C、a能形成+5价化合物
    D、原子半径的大小顺序是a＞d＞c＞b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法正确的是（　　）
    A、25℃时，0.1mol?L-1的三种溶液的pH关系为：pH（NaHCO3）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
    B、25℃时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液，c（H+）相等
    C、25℃时，BaCO3在纯水中的KSP比在Na2CO3溶液中的KSP大
    D、NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请同学们仔细分析下面的装置图，回答以下问题：

    （1）甲池中碳棒的电极反应式：
     
    ．
    （2）假设甲池中CuSO4溶液足量而且两电极的质量开始时相等，一段时间后两电极的质量差为12g，则整个电路中转移的电子数目为
     
    ．
    （3）乙池实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转．
    ①断开K2，闭合K1时，直流电源端为正极（填“A”或“B”），此时发生总反应的离子方程式为：
     
    ，若一段时间后，两电极共收集到标准状况下1120mL气体，则此时溶液的PH为
     
    （假设常温下此时溶液的体积为500mL）．
    ②断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为：
     
    ．
    ③若乙池的电源正负极开始时就与上述电源的相反，则反应一段时间后，其溶液中可能出现的现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）25℃时，0.05mol/L H2SO4溶液的PH=
     
    ；0.05mol/L Ba（OH）2溶液C（H+）=
     
    ；
    （2）某温度下纯水中的C（H+）=2×10-7mol/L，则此时溶液中的C（OH-）=
     
    ；若温度不变，滴入稀盐酸，使C（H+）=5×10-4mol/L，则溶液中C（OH-）=
     
    ；此时溶液中由水电离产生的C（H+）=
     
    ．
    （3）若在25℃时，pH=a的氢氧化钠溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合，恰好相互完全反应，则该温度下醋酸的电离度（电离的电解质分子数占电解质总分子数的百分率）可以表示为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨反应过程中的能量变化如图所示，据图回答下列问题：
    （1）该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中B点升高还是降低
     
    ，理由是
     
    ；
    （2）该反应的平衡常数表达式为K=
     
    ，当浓度商Q
     
    K（填“＜”、“＞”或“=”）时，反应向右进行．
    （3）450℃时该反应的平衡常数
     
    500℃时的平衡常数（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （4）该反应在一定条件下达到平衡后，要提高H2的转化率，可以采取的措施是
     
    （填字母代号）．
    a．高温高压  b．加入催化剂  c．增加N2的浓度  d．增加H2的浓度  e．分离出NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的知识，完成下列问题．
    （1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是
     
    （用字母代号填）．
    A．Fe       B．FeCl3     C．FeSO4      D．Fe2O3
    （2）向沸水中逐滴滴加1  mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是
     
    nm．
    （3）检验溶液中Fe3+存在的试剂是
     
    （填物质名称），证明Fe3+存在的现象是
     
    ．电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：
     

    （4）若要验证溶液中不含Fe3+而只含有Fe2+，正确的实验操作方法及现象是
     
    ．
    （5）欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并重新获得FeCl3溶液设计实验方案如下：

    A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
    ①
     
     ②
     
     ③
     
     ④
     
    ⑤
     

    B．请写出通入⑥反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．在容积为2.0L，的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图1，据图同答下列问题：

    （l）从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为
     
    ．
    （2）根据图1写出该反应的化学方程式
     
    ，该反应的平衡常数K=
     
    ．
    （3）第5min时，升高温度，A、B、D的物质的量变化如图1，则降温，该反应的平衡常数
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    Ⅱ．可逆反应：①X（g）+2Y（g）?2Z（g）②2M（g）?N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板．反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图2所示：

    请同答下列问题：
    （1）达平衡（I）时，X的转化率为
     
    ．
    （2）X（g）+2Y（g）?2Z（g）是
     
    （填“吸”或“放”）热反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）潮湿的氯气有漂白作用，这是由于
     
    ．SO2能使品红溶液褪色，这是由于
     
    ．
    （2）正常雨水的pH约为
     
    ，当雨水中溶有
     
    等气体时，雨水的pH
     
    ，成为酸性降水，称为
     
    ．

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