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    实验室可用NaNO2+NH4Cl ＝NaCl+N2↑+2H2O制备N2，下列说法正确的是

    A．NaNO2发生氧化反应 
    B．NH4Cl中的氮元素被还原 
    C．N2既是氧化产物，又是还原产物 
    D．每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol 

    C

    解析试题分析：A、NaNO2到N2化合价降低发生还原反应，错误；B、NH4Cl中的氮元素被氧化，错误；
    D、每生成1mol N2转移电子的物质的量为3mol，错误；
    考点：考查氧化还原反应的基本概念和电子转移的计算。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某一反应体系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2（名称叠氮化铅，其中Pb为+2价）六种物质，已知Pb(N3)2是反应物之一，Cr2O3是产物之一。请回答下列问题：
    (1）已知Cr的常见化合价为+2、+3、+6，Mn的常见化合价为+2、+4、+6、+7，则Cr(MnO4)2中Cr的化合价为                。
    (2）1mol Pb(N3)2在反应中              (填“得到”或“失去”）           mol电子。
    (3）写出该反应的化学方程式                                                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击发声的同时产生白色烟雾，反应的化学方程式为：5KC1O3+6P→3P2­O5+5KC1。下列有关该反应的叙述中正确的是

    A．P2­O5是还原产物
    B．发令时产生的白烟一定是KC1固体颗粒
    C．可以用白磷代替“火药”中的红磷
    D．反应消耗1mol P时转移的电子数为5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    金属铈（稀土元素）性质活泼。铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I2。下列说法正确的是

    A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI ＝ CeI4 + 2H2↑
    B．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+ + Fe2+＝Ce3+ + Fe3+
    C．在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阳极获得铈
    D．四种铈的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互称为同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有： HF、 NO 和 HNO3。则下列说法错误的是：(     )

    A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1 ：2
    B．NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉
    C．一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少空气污染
    D．若反应中生成1.0mol NO，转移的电子数目为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知R有多种化合价，其最高正价为+7价。在一定条件下，RO3-与R－可发生反应：RO3-+5R－+6H＋=3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（  ）

    A．元素R位于周期表中第VA族
    B．RO3-中的R只能被还原
    C．R－离子的最外层电子数为8
    D．若1 mol RO3-参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在SiO2＋3CSiC＋2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为(   )

    A．36∶30B．60∶36C．2∶1D．1∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    ClO2气体是一种常用的消毒剂，我国从2 000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。
    （1）消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2＋、Mn2＋等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，在这个过程中，Fe2＋、Mn2＋的化合价升高，说明ClO2具有______性。
    （2）工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该化学反应方程式：
    2KClO3＋SO2===2ClO2＋__________。
    （3）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0．1～0．8 mg·L－1之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：
    Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。
    Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O＋I2===S4O＋2I－)
    Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3。
    操作时，不同pH环境中粒子种类如下图所示：

    请回答：
    ①操作Ⅰ中反应的离子方程式是______________________________。
    ②确定操作Ⅱ完全反应的现象是______________________________。
    ③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是__________________。
    ④若水样的体积为1．0 L，在操作Ⅱ时消耗了1．0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10 mL，则水样中ClO2的浓度是________mg·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氮元素广泛存在于自然界中,对人类生命和生活具有重要意义。含氮元素的化合物在工业生产和国防建设中都有广泛的应用。
    （1）氮元素原子核外有     个未成对电子，最外层有        种能量不同的电子。PH3分子的空间构型为          ，是         分子。（填极性或非极性）
    （2）氮和磷是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是      （填编号）
    a．NH3比PH3稳定性强
    b．硝酸显强氧化性，磷酸不显强氧化性
    c．氮气与氢气能直接化合，磷与氢气很难直接化合
    d．氮气常温是气体，磷单质是固体
    亚硝酸盐是食品添加剂中急性毒性较强的物质之一，可使正常的血红蛋白变成正铁血红蛋白而失去携带氧的功能，导致组织缺氧。
    （3）亚硝酸钠溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液中，溶液由橙色变为绿色，反应如下，补上缺项物质并配平：
       Cr2O72－+      NO2－+         →      Cr3+ +      NO3－+       
    （4）上题反应中每消耗0.6mol NO2－，转移电子数为         。
    （5）氮氧化物（NO和NO2）污染环境。若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2，9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1 mol，则反应的离子方程式为            。

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