Question

已知在1×10⁵Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（　　）

• A、H₂O （ g ）=H₂（ g ）+

  1

  2

  O₂（ g ）△H=+242 kJ/mol
• B、2H₂（ g ）+O₂（ g ）=2H₂O （ l ）△H=-484 kJ/mol
• C、H₂（ g ）+

  1

  2

  O₂（ g ）=H₂O （ g ）△H=+242 kJ/mol
• D、2H₂（ g ）+O₂（ g ）=2H₂O （ g ）△H=+484 kJ/mol

Answer 1

考点：有关反应热的计算,热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、根据氢气燃烧生成水蒸气的逆过程为吸热过程来判断；
B、根据物质的聚集状态来判断；
C、根据反应放热时焓变符号为负来判断；
D、根据反应放热时焓变符号为负来判断．

解答： 解：A、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，其逆过程就要吸收这些热量，有：H₂O（g）=H₂（g）+

1

2

O₂（g）△H=+242kJ?mol^-1，故A正确；
B、生成的水应该为气态，而不是液态，故B错误；
C、反应为放热反应，此时焓变符号为负，即H₂（ g ）+

1

2

O₂（ g ）=H₂O （ g ）△H=-242 kJ/mol，故C错误；
D、反应为放热反应，此时焓变符号为负，即2H₂（ g ）+O₂（ g ）=2H₂O （ g ）△H=-484 kJ/mol，故D错误．
故选A．

点评：本题主要考查学生热化学方程式的书写原则，该题型是现在高考的热点，题目难度中等．