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    6．既与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的氧化物是（　　）
    A．Al（OH）3B．Al2O3C．NaHCO3D．Al

    分析 Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸和蛋白质都既能和稀盐酸反应又能和NaOH反应，由两种元素组成且其中一种元素是O元素的化合物是氧化物，据此分析解答．

    解答 解：A．氢氧化铝能和稀盐酸、氢氧化钠溶液反应生成盐和水，属于两性氢氧化物，故A错误；
    B．氧化铝能和稀盐酸、NaOH溶液反应生成盐和水，所以属于两性氧化物，故B正确；
    C．碳酸氢钠是弱酸酸式盐，能和稀盐酸、NaOH溶液反应生成盐，但碳酸氢钠属于盐而不是氧化物，故C错误；
    D．铝能和NaOH溶液反应生成盐和氢气，和稀盐酸反应生成盐和氢气，属于金属单质，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查元素化合物性质及基本概念，明确物质性质及概念内涵是解本题关键，注意物质性质的总结归纳，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．己知25℃、101kPa时：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-2834.9kJ•mol-1，4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H=-3119.1gkJ•mol-1，已知该题中Al与O2的反应中△H=-2834.9kJ•mol-1表示的意义为4molAl（s）与3molO2（g）反应，生成2mol Al2O3（s）放出的能量为2834.9kJ．由此得出的正确结论是（　　）
    A．等质量的O2比O3的能量低，由O2变O3为放热反应
    B．等质量的O2比O3的能量高，由O2变O3为吸热反应
    C．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应
    D．O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知：常温下浓度为0.1mol•L-1的下列溶液的pH如表：
    溶质NaFNaClONa2CO3
    pH7.59.711.6
    下列有关说法正确的是（　　）
    A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF
    B．若将CO2通入0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中至溶液中性，则溶液中2c （CO32ˉ）+c （HCO3ˉ）=0.1 mol•L-1
    C．根据上表，水解方程式ClOˉ+H2O?HClO+OHˉ的水解常数K≈10ˉ7.6
    D．向上述NaClO溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c（Na+）＞c（F-）＞c（H+）＞c（HClO）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．下列说法不正确的是（　　）
    A．化学反应可分为吸热反应和放热反应
    B．化学反应的实质是旧键的断裂与新键的生成
    C．化学反应中的能量变化都是以热能的形式表现出来
    D．放热反应发生时不需加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．常见的纽扣电池为Ag-Zn电池，它用不锈钢制成一个由正极壳和负极盖组成的小圆盒，盒内靠正极壳一端填充Ag2O和少量石墨组成的正极活性材料，负极盖一端填充Zn-Hg合金作负极的活性材料，电解质溶液为浓KOH溶液．写出此电池的正极和负极反应式以及电池总反应式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某实验小组用如图所示装置探究SO2的性质．
    请回答：
    （1）装置②在实验中的作用是尾气吸收，防止污染空气．
    （2）若X为品红溶液，可观察到装置①中溶液褪色，说明SO2具有漂白性．
    （3）若X为紫色石蕊溶液，可观察到装置①中溶液变红，说明SO2的水溶液显a（填字母）．
    a．酸性      b．碱性
    （4）若X为紫红色酸性高锰酸钾溶液（强氧化剂），可观察到装置①中溶液颜色变浅或褪色．你推测，SO2在该实验中表现还原性（填“氧化”或“还原”）．
    （5）若空气中排放的SO2超量，则引起的环境问题将会是酸雨 现象．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集：

    （1）X难溶于水、易溶于有机溶剂，其晶体类型为分子晶体．
    （2）X中非金属元素原子的第一电离能由大到小顺序为O＞N＞C＞H．其中第一电离能最大的原子的杂化方式分别为sp2
    （3）上述反应中断裂和生成的化学键有be（填序号）．
    a．离子键      b．配位键      c．金属键      d．范德华力      e．共价键
    （4）M与W（分子结构如图1）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取．M水溶性小的主要原因是M能形成分子内氢键，使溶解度减小．
    （5）如图2为碳化硅的晶胞（其中●为碳原子，○为硅原子）．
    ①三个碳原子和三个硅原子相间构成一个椅式（船、椅）六元环．
    ②如果我们以一个硅原子为中心，则与硅原子次近的第二层有12个原子．
    ③已知：碳原子半径为a×10-8cm，硅子半径为b×10-8cm，假设碳、硅原子是刚性小球，在晶体中彼此相切，计算碳化硅晶体的密度为$\frac{160}{{N}_{A}×[\frac{4（a+b）}{\sqrt{3}}×1{0}^{-8}]^{3}}$g/cm3（只要求列出算式），查表知该密度比实测值偏小，其原因可能是密度偏小，说明实际晶胞的体积下小于计算值，实际上碳、硅原子之间形成共价键，而不是相切是相交，碳、硅原子间的距离比两个原子半径之和小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，22.4 L乙烯中C-H键数为4NA
    B．1 mol羟基中电子数为10NA
    C．在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA
    D．常温下，1 L 0.1 mol•L-1 的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．学习一门科学知识，是想利用科学知识解释生活当中的现象以及创造更加美好的生活，某同学学习了蛋白质变性的性质之后，就试着设计方法来对食物进行消毒，其中合理的是（　　）
    A．煮沸水消灭水当中的细菌
    B．加强酸或强碱对餐具进行消毒
    C．用甲醛气体对食物进行消毒
    D．用重金属盐消毒后加牛奶冲洗后再食用

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