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    某环境监测站每隔一段时间抽取水试样，测定其pH，数据如下：

    测定时间/min

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    pH

    4.9

    4.7

    4.5

    4.4

    4.4

    4.4

    下列有关说法不正确的是

    A.雨水的酸性持续减弱

    B.雨水的酸性一段时间后趋于稳定

    C.酸雨对农作物的生长会产生一定的影响

    D.工业废气中硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有下列物质：①标准状况下11.2L H2    ②4℃时10g H2O    ③0.2mol H3PO4    ④6.8g NH3 ，按所含的分子数由多到少的顺序排列正确的是

    A. ②①④③              B. ④③②①            

    C. ①②④③          D. ①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A. 铝片与烧碱溶液反应，水是还原剂

    B.  Na2O2与CO2反应，Na2O2是氧化剂、CO2是还原剂

    C. 向纯净的FeCl2溶液中滴入KSCN溶液出现血红色

    D. 等质量的两份铝分别放入过量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气的量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    微量元素对人体正常代谢和健康起着重要作用，以下不属于微量元素的是

    A.N  B.Zn 

    C.Fe  D.I

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中，属于目前世界上用量最大、用途最广的合金是

    A.青铜  B.钢材 

    C.18K金  D.钛合金

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    “辽宁号”航母的服役举世瞩目。钢铁是制造航母的主要材料，钢铁在潮湿空气中易发生　　　　(填“化学”或“电化学”)腐蚀。请列举两种防止钢铁腐蚀的方法：　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　。人类最早使用的合金材料是　　　　(填字母)。

    A.铁合金  B.铝合金  C.铜合金

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，pH=12的氨水中存在以下电离平衡：NH3·H2ONH4++OH—。往其中加入少量 0.01mol·L-1NaOH溶液，保持不变的是

      　  A．c(OH—)　     B．c(NH4+)　              C．c(NH3·H2O)　    D．c(NH4+)·c(OH—)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大。有关信息如下表:

    X

    是植物生长的营养元素之一，也是蛋白质的重要组成元素

    Y

    地壳中含量居第一位

    Z

    短周期中其原子半径最大

    Q

    生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备

    M

    海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6

    （1）Y在周期表的位置为                                  。

    （2）X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，请写出该气态氢化物的电子式____________________。

    （3）已知37Rb和53I都位于第五周期，分别与Z和M同一主族。下列有关说法正确的是____________（填序号）。

             A．原子半径：  Rb>I                 

             B．RbM中含有共价键

             C．气态氢化物热稳定性：M>I

             D．Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应

    （4）化合物QX导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。化合物QX的制备可用Q的氧化物、焦炭和X的单质在1600 ~ 1750℃反应生成，已知每生成

    1 mol QX，消耗1.5mol碳，写出该反应的化学方程式                           。

    （5）X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色。同温同压下，将该无色气体与氧气按一定体积比同时通入足量NaOH溶液中完全吸收，经测定，溶液中 NO3—、NO2—的物质的量比为1∶3，写出该反应的离子方程式                         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据化学学科中的基本理论，请回答下列问题：

    I、常温下，取pH＝2的盐酸和醋酸溶液各100 ml, 向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是_____ (填“A”或“B”)。

    II、丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。

        已知：

     （1）写出丙烷的燃烧热的热化学方程式：

                                                                               

     （2）现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：

    ①下列事实能说明该反应达到平衡的是           

    a．体系中的压强不发生变化                     b．v正(H2) = v逆(CO)

    c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化      d．CO2的浓度不再反生变化

    ②5min后体系达到平衡，经测定，H2为0.8mol，则v(H2)=                   。

    ③向平衡体系中充入少量CO，则平衡常数         （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2-。在电池内部O2-移

    向          极（填“正”或“负”）；电池的正极电极反应为                                      。

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