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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

    A. 28g乙烯所含的共用电子对数目为2NA

    B. 133.5AlCl3晶体含有的粒子数目为4NA

    C. 0.1molCl2与足量石灰乳反应，转移电子的数目为0.2NA

    D. 4.6gNO2和N2O4组成的混合气体含有的氧原子数为0.2NA

    【答案】D

    【解析】1个乙烯分子含有6对共用电子对，28g乙烯所含的共用电子对数目为6NA，故A错误；AlCl3晶体是分子晶体，故A错误；Cl2与足量石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙，所以0.1molCl2与足量石灰乳反应，转移电子的数目为0.1NA，故C错误；NO2和N2O4的最简式是NO2，4.6gNO2和N2O4组成的混合气体含有的氧原子数为 0.2NA，故D正确。

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    A. Na B. O2 C. F- D. Ne

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    【题目】下列关于甲、乙、丙、丁四中有机物的说法正确的是(　　)

    A. 甲、乙、丙、丁中分别加入氯水，均有红棕色液体生成

    B. 甲、乙、丙、丁中加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸调至溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成

    C. 甲、乙、丙、丁中加入NaOH的醇溶液共热，然后加入稀硝酸调至溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成

    D. 乙与氢氧化钠醇溶液反应得到两种烯烃

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    【题目】下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是

    A. 羟甲基（－CH2OH）和甲氧基（CH3O－） B. 亚硝酸（HNO2）和亚硝酸根（NO）

    C. 硝基（－NO2）和二氧化氮（NO2） D. 羟基（－OH）和氢氧根（OH－）

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    【题目】无水MgBr2可广泛用于有机反应催化剂、污水处理剂等。实验室可用镁屑与液溴为原料，采用下图装置制备无水MgBr2，请回答：

    （1）识别下图中仪器。A的名称是_____，B是_____

    （2）实验时，可向装置 C 中缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入 三颈瓶中。干燥的氮气能将液溴吹出，因为液溴具有_____的性质；实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是：____MgBr2和乙醚能发生如下反应：MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5+Q（Q＞0）；反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。第一次过滤除去的 物质是____。过滤必须用到的玻璃仪器是：____。

    （3）试用平衡移动的原理说明得到三乙醚合溴化镁后，加热有利于其分解，得无水MgBr2产品的原因：____。

    （4）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y4-）标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2++Y4-=MgY2-

    ①滴定前润洗滴定管的操作方法是____。

    ②测定前，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500mol/L的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是____（以质量分数表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能使淀粉一KI溶液变蓝的是

    A. 稀盐酸 B. 新制氯水 C. NaCl溶液 D. MgSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)工业上用钛矿石(主要成分为FeTiO3，主要含FeO、Al2O3、SiO2等杂质)经过以下流程制得TiO2:

    其中，步骤II发生的主要反应为:2H2SO4+ FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O

    ①步骤I发生反应的离了方程式是:_____________、___________。为提高钛矿石的碱浸出速率，步骤I可采取的办法除提高碱的浓度外，还可以采取的办法有_________________、__________________________(写出两种方法)。

    ②步骤II中加入Fe的目的是___________________；分离出FeSO4晶体的操作是___________。

    ③步骤III形成的TiO2·nH2O 为胶体，其反应的化学方程式为____________________。

    (2)可利用TiO2通过下述两种方法制备金属钛:

    方法一: 将TiO2作阴极，石墨作阳极，熔融CaO为电解液，碳块作电解槽池，电解TiO2制得钛，阳极上一定生成的气体是____________，可能生成的气体是__________________。

    方法二: 通过以下反应制备金属钛

    ①TiO2 (s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g) △H=+ 151kJ/mol

    ②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti

    实际生产中，需在反应①过程中加入碳，可以顺利制得TiCl4。碳的作用除燃烧放热外，还具有的作用是_______________________________________。

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    【题目】下列说法错误的是（ ）

    A.乙醇的水溶液可使蛋白质发生性质改变

    B.乙酸乙酯在一定条件下水解生成乙酸钠

    C.在一定条件下油脂水解可生成甘油

    D.煤的干馏、石油的分馏都属于化学变化

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    【题目】从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12:1，B的相对分子质量为78。回答下列问题：

    (1)A的电子式_______，B的结构简式_____________________。

    (2)与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：___________________。

    (3)在碘水中加入B振荡静置后的现象________________。

    (4)B与浓硫酸和浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式：_____________________________，反应类型：________。

    (5)等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量________(填A>B、A<B或A＝B”)。

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