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精英家教网将镁、铝、锌、铁四种金属分别与足量的稀盐酸反应,图中各曲线表示的是消耗金属的质量[m(x)/g]与产生氢气的质量[m(H2)/g]之间的关系,其中能代表Fe与H2质量关系的是(  )
分析:根据金属和酸反应的实质来计算,注意金属和产生氢气的量之间的关系有个计算公式:
产生氢气质量m=
化合价
相对分子质量
解答:解:在金属质量相同,化合价也相同的情况下,分子量越小的金属,其物质的量就越大,如果化合价不同,可以用一个简单公式来计算,计算公式为:产生氢气质量m=
化合价
相对分子质量
,所以各个金属和酸反应生成氢气的质量分别为:m(镁)=
2
24
=0.083,m(铝)=
3
27
=0.11,m(铁)=
2
56
=0.036,m(锌)=
2
65
=0.03,所以,产生氢气量的次序从大到小排列为:铝>镁>铁>锌,即质量相等的四重金属中,铁能产生的氢气量为第三位.
故选C.
点评:本题考查学生金属和酸反应产生氢气的量与金属的量之间的关系,难度不大,可以根据所学知识进行.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2013届黑龙江省高一上学期期末考试化学试卷 题型:选择题

将镁、铝、锌、铁四种金属分别与足量的稀盐酸反应,图中各曲线表示的是消耗金属的质量与产生氢气的质量之间的关系,其中能代表质量关系的是

 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

将镁、铝、锌、铁四种金属分别与足量的稀盐酸反应,图中各曲线表示的是消耗金属的质量[m(x)/g]与产生氢气的质量[m(H2)/g]之间的关系,其中能代表Fe与H2质量关系的是


  1. A.
    A
  2. B.
    B
  3. C.
    C
  4. D.
    D

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科目:高中化学 来源: 题型:

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