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下列玻璃最光滑的是( )

A.“浮法”玻璃 B.石英玻璃 C.钢化玻璃 D.光学玻璃

解析：“浮法”玻璃是最光滑的玻璃，将普通玻璃制成“浮法”玻璃的目的就是为了使其平整光滑。

答案：A

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

高锰酸钾是深紫色的针状晶体，是最常用的氧化剂之一，工业上以软锰矿（主要成分是MnO₂）为原料制备高锰酸钾．下面是实验室制取高锰酸钾的过程：
①称取15g固体KOH和8g固体KClO₃，导入坩埚内，混合均匀，小火加热，并用铁棒搅拌．待混合物熔融后，一面搅拌，一面将10gMnO₂粉末分批加入．随着反应的进行，熔融物的粘度逐渐增大，此时用力搅拌，待反应物干涸后，再强热5～10min．
②待熔体冷却后，从坩埚内取出，放入250mL烧杯中，用80mL蒸馏水分批浸取，并不断搅拌，加热以促进其溶解．趁热减压过滤浸取液，即可得到墨绿色的K₂MnO₄溶液．
③将K₂MnO₄溶液倒入烧杯中，加热至60℃，按如图1所示进行电解．阳极是光滑的镍片，卷成圆筒状，阴极为粗铁丝．接通直流电源，高锰酸钾在阳极析出沉于烧杯底部，溶液由墨绿色逐渐转为紫红色，电解1h后，停止通电，取出电极．在冷水中冷却电解液，使结晶完全，用玻璃砂布氏漏斗将晶体抽干，称重，计算产率．
回答下列问题：
（1）步骤①发生的反应方程式为

3MnO₂+6KOH+KClO₃

△

3K₂MnO₄+KCl+3H₂O

3MnO₂+6KOH+KClO₃

△

3K₂MnO₄+KCl+3H₂O

（2）步骤①中共熔时要选择

铁

坩埚（填“铁”、“陶瓷”或“石英”）．
（3）写出步骤③中发生的电极反应式：阳极

2MnO₄^2--2e^-=2MnO₄^-

　阴极

2H⁺+2e=H₂↑

（4）实验中用到抽滤操作，抽滤装置如图2所示，仪器B的名称是

吸滤瓶

．抽滤完毕，吸滤瓶内的液体从

吸滤瓶上口

倒出．步骤③抽滤时使用玻璃砂布氏漏斗的原因是

高锰酸钾有强氧化性，会腐蚀滤纸

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列玻璃最光滑的是( )

A.“浮法”玻璃 B.石英玻璃 C.钢化玻璃 D.光学玻璃

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科目：高中化学 来源： 题型：

（10分）高锰酸钾是深紫色的针状晶体，是最常用的氧化剂之一，工业上以软锰矿（主要成分是MnO₂）为原料制备高锰酸钾。下面是实验室制取高锰酸钾的过程：

①称取15g固体KOH和8g固体KClO₃，导入坩埚内，混合均匀，小火加热，并用铁棒搅拌。待混合物熔融后，一面搅拌，一面将10gMnO₂粉末分批加入。随着反应的进行，熔融物的粘度逐渐增大，此时用力搅拌，待反应物干涸后，再强热5～10min。

②待熔体冷却后，从坩埚内取出，放入250mL烧杯中，用80mL蒸馏水分批浸取，并不断搅拌，加热以促进其溶解。趁热减压过滤浸取液，即可得到墨绿色的K₂MnO₄溶液。

③将K₂MnO₄溶液倒入烧杯中，加热至60℃，按如图所示进行电解。阳极是光滑的镍片，卷成圆筒状，阴极为粗铁丝。接通直流电源，高锰酸钾在阳极析出沉于烧杯底部，溶液由墨绿色逐渐转为紫红色，电解1h后，停止通电，取出电极。在冷水中冷却电解液，使结晶完全，用玻璃砂布氏漏斗将晶体抽干，称重，计算产率。

　　回答下列问题：

（1）步骤①发生的反应方程式为______________________________

（2）步骤①中共熔时要选择__________坩埚（填“铁”、“陶瓷”或“石英”）。

（3）写出步骤③中发生的电极反应式：

　　阳极____________________________　阴极________________________

（4）实验中用到抽滤操作，抽滤装置如下图所示，仪器B的名称是___________。抽滤完毕，吸滤瓶内的液体从_____________________倒出。步骤③抽滤时使用玻璃砂布氏漏斗的原因是_________________________________________________

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列玻璃最光滑的是

A.
“浮法”玻璃
B.
石英玻璃
C.
钢化玻璃
D.
光学玻璃

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