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    14．下列说法正确的是（　　）
    A．相同质量的CO2（g）和干冰相比较，干冰的能量一定高于CO2（g）
    B．化学反应过程中能量的变化只可能有吸热和放热两种表现形式
    C．同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件的△H相同
    D．放热的反应在常温下一定能自发进行

    分析 A．气态二氧化碳具有的能量大于固态；
    B．化学反应中的能量出热量外，还可以表现为光能、电能；
    C．根据盖斯定律可知，化学反应中的能量变化与反应途径无关，与反应物、生成物状态有关；
    D．有的放热反应需要加热或点燃．

    解答 解：A．干冰为固态二氧化碳，相同质量的CO2（g）和干冰相比较具有相同物质的量，干冰的能量一定低于CO2（g），故A错误；
    B．化学反应中的能量变化除了热量外还可以是光能、电能等，如燃烧发光、放热，原电池还可以转换成电能，故B错误；
    C．反应的焓变与反应物和生成物的能量有关，与反应条件、变化过程无关，故C正确；
    D．放热反应在常温下不一定能够自发进行，如氢气与氧气的反应需要点燃，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了反应热与焓变的关系，题目难度不大，明确常见化学反应与能量变化的关系为解答关键，D为易错点，注意吸热反应、放热反应与反应条件之间的关系，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某聚酯纤维结构如下：，下列说法正确的是（　　）
    A．由单体合成该聚酯纤维的反应属于加聚反应
    B．该聚酯纤维不能水解
    C．该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙二醇
    D．该聚酯纤维含有亲水基羟基，在水中溶解度较大

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．蛋白质的盐析反应中用到的盐是（NH4）2SO4、Na2SO4，它们的名称分别是硫酸铵、硫酸钠，它们都属于硫酸盐．盐析之后的蛋白质加水能（填“能”或“不能”）再次溶解．若改用硫酸铜，不会（填“会”与“不会”）出现与盐析现象．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在下列各说法中，正确的是（　　）
    A．1 mol H2与0.5 molO2反应放出的热就是H2的燃烧热
    B．1 mol H2SO4与1 molBa（OH）2反应时放出的热叫做中和热
    C．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数
    D．△H＞0表示放热反应，△H＜0 表示吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．2004年诺贝尔化学奖授予以色列科学家阿龙•切哈诺沃、阿夫拉姆•赫什科和美国科学家欧文•罗斯，以表彰他们发现了泛素调节的蛋白质降解．蛋白质水解可得到多肽，多肽进一步水解，最终产物为氨基酸．今有一个多肽分子，其化学式为C55H70O19N10，将其完全水解后得到下列四种氨基酸：甘氨酸（C2H5O2N）、丙氨酸（C3H7O2N）、苯丙氨酸（C9H11O2N）和谷氨酸（C5H9O4N）．则一个该多肽分子完全水解后所得谷氨酸的分子数为（　　）
    A．1个B．2个C．3个D．4个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．有机物X能实现下列转化，有机物Z中含有羧基，有机物Y中含有一个羧基，下列判断错误的是（　　）
    A．X可能是淀粉或纤维素B．Y与CH3OCH3互为同分异构体
    C．Z可能含有多个羧基D．X中含有

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．回答下列问题：
    （1）已知下列反应：SO2（g）+2OH- （aq）═SO32- （aq）+H2O（l）△H1
    ClO- （aq）+SO32- （aq）═SO42- （aq）+Cl- （aq）△H2CaSO4（s）═Ca2+（aq）+SO42-（aq）△H3
    则反应SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO- （aq）+2OH- （aq）═CaSO4（s）+H2O（l）+Cl- （aq）的△H=△H1+△H2-△H3．（用△H1△H2△H3表示）
    （2）工业上用H2和Cl2反应制HCl，各键能数据为：H-H：436kJ/mol，Cl-Cl：243kJ/mol，H-Cl：431kJ/mol．该反应的热化学方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183 kJ/mol．
    （3）合成气（CO和H2为主的混合气体）不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气的方法有多种，用甲烷制备合成气的反应为：
    ①2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）；△H1=-72kJ•mol-1
    ②CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H2=+216kJ•mol-1
    氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-252kJ•mol-1．
    现有1mol由H2O（g）与O2组成的混合气，且O2的体积分数为x，将此混合气与足量CH4充分反应．若x=0.2时，反应①放出的能量为14.4kJ；若x=0.75时，反应①与②放出（或吸收）的总能量为0．
    （4）一定条件，在水溶液中1 mol Cl-和1mol ClOx-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相对大小如图所示．

    ①D是ClO4-（填离子符号）．
    ②B→A+C反应的热化学方程式为3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol（用离子符号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列对有机物结构或性质的描述，正确的是（　　）
    A．0.1mol羟基中含有1 mol电子
    B．乙烷和丙烯任意比混合的气体1mol，完成燃烧均生成3molH2O
    C．CH2Cl2具有两种同分异构体
    D．图中有机物（1-甲基环己烷）的一氯代物有4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫．请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．
    （1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：
    5 C+4 KMnO4+6 H2SO4→5CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+6H2O
    （2）焦炭可用于制取水煤气．测得12g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6kJ热量．该反应的热化学方程式为C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.6kJ•mol-1．
    （3）工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇：
    CO（g）+2H2（g）$?_{加热}^{催化剂}$CH3OH（g）△H=akJ/mol．
    如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
    温度250℃300℃350℃
    K2.0410.2700.012
    ①判断反应达到平衡状态的依据是BD．
    A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
    B．混合气体的平均相对分子质量不变
    C．混合气体的密度不变
    D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
    ②某温度下，将2mol CO和一定量的H2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则以H2表示的反应速率v（H2）=0.16mol/（L•min）．
    （4）CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，其正极反应式：O2+2CO2+4e-═2CO32-，则负极反应式：2CO-4e-+2CO32-=4CO2．
    （5）向BaSO4沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，充分搅拌，弃去上层清液，如此处理多次，可使BaSO4全部转化为BaCO3，发生反应：BaSO4（s）+CO32-（aq）═BaCO3（s）+SO42-（aq）．已知某温度下该反应的平衡常数K=4.0×10-2，BaSO4的Ksp=1.0×10-10，则 BaCO3的溶度积Ksp=2.5×10-9．

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