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    用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）

    A． 1mol·L－1NaCl溶液含有NA个Na+离子

    B． 常温下，5．6g铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0．3NA

    C． 盛有CO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则CO2的物质的量不一定是0．5mol

    D． 常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中含有NA个氧原子

     

    D

    【解析】

    试题分析：A、没有给出体积，无法计算Na+数目，故A错误；B、Fe与盐酸反应生成Fe2+，所以5．6g铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0．2NA，故B错误；C、盛有CO2的密闭容器中含有NA个氧原子，O原子物质的量为1mol，则CO2的物质的量为0．5mol，故C错误；D、氧气和臭氧的混合物16g，则O原子的物质的量为1mol，所以含有NA个氧原子，故D正确。

    考点：本题考查阿伏加德罗常数的计算。

     

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    （8分）用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。

    （1）BaCl2(HCl)试剂_______，离子方程式：____________________________________。

    （2）CO2(HCl)试剂___________，离子方程式：__________________________________。

    （3）O2(CO2)试剂__________，离子方程式：____________________________________。

    （4）SO42-(CO32-)试剂_______，离子方程式：__________________________________。

     

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    （10分）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：

    根据上述流程回答下列问题：

    （1）混合①中发生反应的化学方程式为 。

    （2）溴与氯能以共价键结合形成BrCl，BrCl的性质与卤素单质相似。则BrCl与水发生反应的化学方程式为 。

    （3）操作Ⅱ的名称是 。操作Ⅲ一般适用于分离____________混合物。（选填编号）

    A．固体和液体 B．固体和固体 C．互不相溶的液体 D．互溶的液体

    （4）混合②中加入Na2SO3的目的是 。

    （5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：

    甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为 ． 乙同学取制得的氢溴酸少许，向其中加入CCl4，有机物层变为橙色，则证明在该溶液中含有_________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）

    A．常温下，2．7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0．3NA

    B．1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA

    C．标准状况下，11．2L四氯化碳所含分子数为0．5 NA

    D．在铜与硫的反应中，1mol铜完全反应失去的电子数为 NA

     

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    某混合气体由一氧化碳和二氧化碳组成，若混合气体在标准状况下的密度是1．875g／L,则混合气体中一氧化碳和二氧化碳的体积比是：（ ）

    A．1：3 B．3:1 C．1:7 D．7:1

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省高一上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有一真空瓶质量为，该瓶充入空气后质量为。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为。则A的相对分子质量是（ ）

    A．×29 B．×29 C．×29 D．×29

     

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    （1）检验SO42-已经沉淀完全的操作是： 。

    （2）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中最后滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是 。

    （3）将经过操作（2）后的溶液过滤,滤液中含NaOH和Na2CO3两种杂质,写出除去这两种杂质的化学方程式 、 。

     

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    。

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    B： C： E：

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    （3）写出D→E的化学方程式

     

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    下列符号表示的物质为含有共价键的离子化合物的是

    A．HCl B．KNO3 C．Na2O D．CH4

     

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