Question

【题目】将一定质量的镁铝合金全部溶解在200mL盐酸中（体积变化不计），取10mL反应后的溶液，用1mol/LNaOH溶液滴定得下图关系。

(1)求Mg、Al的质量各是多少？

(2)求盐酸的物质的量浓度为多少？

Answer 1

【答案】1.44g；1.08g；1.4mol/L

【解析】镁铝合金溶解在盐酸中转化为氯化镁、氯化铝，然后加入氢氧化钠溶液，根据图像可知开始阶段没有沉淀产生，说明盐酸过量，沉淀达到最大值后过量的氢氧化钠溶解氢氧化铝，最终的沉淀是氢氧化镁，结合图像分析解答。

（1）由图像可判断10mL溶液中铝离子、镁离子全部沉淀用去氢氧化钠溶液的体积是14mL－2mL＝12mL，物质的量是0.012L×1mol/L＝0.012mo；而随后氢氧化铝溶解用去了2mL氢氧化钠，物质的量是0.002mol，由Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O可知生成的氢氧化铝是0.002mol，根据铝原子守恒可知原合金中金属铝的物质的量是0.002mol×200mL/10mL＝0.04mol，质量是0.04mol×27g/mol＝1.08g；根据Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓可知生成0.002mol氢氧化铝消耗氢氧化钠是0.006mol，则沉淀镁离子消耗氢氧化钠是0.012mol－0.006mol＝0.006mol，所以根据Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓可知镁离子的物质的量是0.003mol，因此根据镁原子守恒可知原合金中金属镁的物质的量是0.003mol×200mL/10mL＝0.06mol，质量是0.06mol×24g/mol＝1.44g；

（2）当NaOH滴至14mL时，镁铝全部沉淀，溶液中的溶质全部为NaCl，根据Cl原子守恒，即得n(HCl)=n(NaCl)=n(NaOH)=0.014mol，所以c（HCl）=0.014mol÷0.01L=1.4mol/L。