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    9．下列物质属于非电解质的是②；属于电解质的是③；能导电的物质是①．（填序号）
    ①盐酸   ②蔗糖   ③NaCl   ④空气．

    分析 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等．
    非电解质：在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等．

    解答 解：①盐酸能导电，但是属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；
    ②蔗糖不能导电，属于非电解质；
    ③NaCl不能导电，溶于数或熔融状态下均能导电，属于电解质；
    ④空气不能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，
    故答案为：②；③；①．

    点评 本题主要考查的是电解质与非电解质的概念，掌握电解质与非电解质均指的是化合物即可．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．一定条件下合成乙烯：6H2（g）+2CO2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$ CH2=CH2（g）+4H2O（g）；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是（　　）
    A．生成乙烯的速率：v（M）一定小于v（N）
    B．化学平衡常数：KN＞KM
    C．当温度高于250℃时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，从而使催化剂的催化效率降低
    D．若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点时，乙烯的体积分数为7.7%

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．下列叙述与图象对应符合的是（　　）
    A．图①对于达到平衡状态的N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动
    B．图②p2＜p1，T1＜T2
    C．图③是反应：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）的平衡体系中，I3-的物质的量浓度与温度（T）的关系图（曲线上的任何一点都代表平衡状态）：Q点时，v正＞v逆
    D．图④对于反应2X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0，y可以表示Z的百分含量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（1）CH3OH是一种可燃性的液体．
    已知：①CH3OH （g）+H2O （l）═CO2（g）+3H2（g）；△H=+93.0KJ•mol-1
    ②CH3OH （g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）；△H=-192.9KJ•mol-1
    ③CH3OH （g）═CH3OH （l）；△H=-38.19KJ•mol-1
    则表示CH3OH的燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.51kJ•mol-1
    （2）燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，CH3OH-空气燃料电池是一种碱性（20%-30%的KOH溶液）燃料电池．电池放电时，负极的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
    （3）如图是一个电解过程示意图，假设使用CH3OH-空气燃料电池作为本过程中的电源，其中a为电解液，X和Y是两块电极板．
    ①若X和Y均为惰性电极，a为一定浓度的硫酸铜溶液，通电后，Y极板上发生的电极反应式为：4OH--4e-=O2↑+2H2O．
    ②若X、Y分别为石墨和铜，a为CuSO4溶液，铜片的质量变化128g，则CH3OH一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气112 L（假设空气中氧气体积分数为20%）
    （4）已知高锰酸钾能氧化甲醇，也能氧化草酸．查阅资料，乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸．
    ①请配平该反应的离子方程式：2MnO4-+5 H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．
    ②某兴趣小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4•2H2O）加入到100mL 0.2mol•L-1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，形成的溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为Na+＞HC2O4-＞H+＞C2O42-＞OH-（用离子符号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用．有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5（N2O5极易和水反应），装置如图：
    （1）A装置是原电池 （填“原电池”或“电解池”）．
    （2）N2O5在电解池的c极（填“c极”或“d极”）区生成，d电极的电极反应式为N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+．
    （3）A装置中通入SO2一极的电极反应式为SO2-2e+2H2O=SO42-+4H+．
    （4）若A装置中通入SO2的体积为22.4L （标准状况）时，B池中生成的N2O5的物质的量为2 mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），图1表示该反应过程中能量变化：

    （1）关于该反应的下列说法中，正确的是C（填字母）．
    A．△H＞0，△S＞0          B．△H＞0，△S＜0
    C．△H＜0，△S＜0          D．△H＜0，△S＞0
    （2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2和CH3O（g）的浓度随时间变化如图2所示．
    ①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）=0.075 mol/（L．min）
    ②该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（CO）{c}^{3}（{H}_{2}）}$
    ③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是B（填字母）
    A．升高温度  B．将CH3OH（g）及时液化抽出  C．选择高效催化剂
    （3）25℃，1.01105Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.6 kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列实验装置，其中按要求设计正确的是（　　）
    A．
         电解饱和食盐水    		B．
         铜锌原电池
    C．
         电镀银    		D．
        电解精炼铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应I：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）
    反应II：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）
    上述反应符合“原子经济”原则的是I（填“I”或“Ⅱ”）．
    （2）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
    ②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
    ③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
    则CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ∕mol
    （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．

    ①该电池负极的电极反应为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
    ②工作一段时间后，测得溶液的pH减小（填增大、不变、减小）．
    ③用该电池作电源，组成如图所示装置（a、b、c、d均为石墨电极），甲容器装250mL0.04mol/L CuSO4溶液，乙容器装300mL饱和NaCl溶液，写出c电极的电极反应2Cl--2e-=Cl2↑；，常温下，当300mL乙溶液的pH为13时，断开电源，则在甲醇电池中消耗O2的体积为168mL（标准状况），电解后向甲中加入适量下列某种物质，可以使溶液恢复到原来状态，该物质是CD（填写编号）．
    A．CuO        B．CuCO3　　  C．Cu（OH）2　　　D．Cu2（OH）2CO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U形管中．下列分析正确的是（　　）
    A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e-═H2↑
    B．K1闭合，石墨棒周围溶液的pH逐渐降低
    C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法
    D．K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.002 mol气体

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