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    判断溶液为中性的依据是
    A．c（OH－）=1×10－7 mol/LB．c（H+）=1×10－7 mol/LC．c（OH－）=c（H+）D．pH=7
    C
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某温度(t℃)时，水的离子积为Kω＝1×10－13，则该温度(选填大于、小于或等于)_______25℃，其理由是_______________________________。若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液aL与pH＝1的稀硫酸bL混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：
    (1)若所得混合液为中性，则a∶b＝_____；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是__________。
    (2)若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝____________。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是_____________     _______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (4分)在温度t℃下，某NaOH的稀溶液中c(H+)=10?a mol／L，c(OH?)=10?b mol／L，已知a+b=12，该温度下水的离子积Kw=_______；t______25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸(t℃)，测得混合溶液的部分pH如下表所示，假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为_____________ 。
    序号
    		NaOH溶液的体积／mL
    		盐酸的体积／mL
    		溶液的pH
    ①
    		20.00
    		0.00
    		8
    ②
    		20.00
    		20.00
    		6

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用惰性电极电解200mL一定浓度的CuSO4溶液，一段时间后，停止通电。为使溶液恢复到电解前的状态需向溶液中加入9．8gCu（OH）2。则电解后溶液中c（H+）约为（   ）
    A．0．5mol/LB．1mol/L
    C．2mol/LD．4mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在0.1 mol/L的NaAc（醋酸钠）溶液中，欲使c(Na+)/c(Ac-)比值减小，可采取的措施是（   ）
    A．加热B．加少量水C．加少量盐酸D．加少量醋酸钠晶体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列操作后，溶液pH减小的是                                                              （   ）
    A．适当升高Na2CO3溶液的温度B．往氨水中加入NH4Cl固体
    C．往氨水中加入CaCO3固体D．用石墨作电极电解NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在室温下，一列等体积的酸和碱溶液混合后，pH一定大于7的是          （   ）
    A．pH=3的HNO3与pH=11的KOH溶液
    B．pH=3的醋酸与pH=11的KOH溶液
    C．pH=3的硫酸与pH=11的NaOH溶液
    D．pH=3的盐酸与pH=11的氨水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（   ）。
    A．含有H＋离子的溶液一定呈酸性
    B．0.1 mol/L KOH溶液和0.1 mol/L氨水中，其c(OH－)相等
    C．pH为1的盐酸的c(H+)是pH为3的盐酸的100倍
    D．Na2 CO3溶液中，c(Na+)是c(CO32－)的两倍

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（   ）
    A．1 mol 分子中，含17×6．02×个共用电子对
    B．10 mL 18．4 mol·的浓硫酸与90 mL蒸馏水混合，所得溶液中=3．68 mol·
    C．25℃时，在pH=4的溶液与pH=10的溶液中，水电离出的前者大于后者
    D．在25 mL 0．1 mol·溶液中，滴入0．1 mol·的溶液至混合溶液pH=7时，则滴加溶液的体积大于25 mL

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