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    AB2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，每摩AB2分子中含有54mol电子．已知下列反应：①H2+B2→C   ②B2+X→Y+AB2+H2O   ③Y+C→AB2+Z，Z有漂白作用，回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：X
     
    ，Y
     
    ．Z分子中存在
     
    键，其结构式为
     
    ．
    （2）用电子式表示AB2的形成过程
     

    （3）写出反应②的化学方程式
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：化学键与晶体结构
    分析：AB2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，A是第IIA族、B是第VIIA族元素，且A位于B的下一周期，
    每摩AB2中含有54mol电子，则A是Ca元素、B是Cl元素，则AB2为CaCl2，氢气和氯气反应生成C，C为HCl；氯气和X反应生成Y、氯化钙和水，则X是Ca（OH）2、Y是Ca（ClO）2，Y+C→AB2+Z，Z有漂白作用，则Z是HClO，再结合物质结构分析解答．
    解答： 解：AB2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，A是第IIA族、B是第VIIA族元素，且A位于B的下一周期，每摩AB2中含有54mol电子，则A是Ca元素、B是Cl元素，氢气和氯气反应生成C，C为HCl；氯气和X反应生成Y、氯化钙和水，则X是Ca（OH）2、Y是Ca（ClO）2，Y+C→AB2+Z，Z有漂白作用，则Z是HClO，
    （1）通过以上分析知，X、Y分别是Ca（OH）2、Ca（ClO）2，Z是HClO，次氯酸中含有极性键，其结构式为H-O-Cl，
    故答案为：Ca（OH）2；Ca（ClO）2；极性；H-O-Cl；
    （2）AB2为CaCl2，其形成过程为，故答案为：；
    （3）B2+X→Y+AB2+H2O为氯气和氢氧化钙的反应，方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，
    故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．
    点评：本题考查了无机物推断，明确物质的性质及物质结构是解本题关键，再结合物质之间的反应分析解答，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是（　　）
    A、由水电离的c（OH-）=1×10-12mol/L的溶液中：Ba2+、K+、Br-、SiO32-一定能大量共存
    B、向氯化铝溶液中加入过量的氨水离子方程式是：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    C、1.0L 0.3mol?L-1 NaOH溶液缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8g，所得溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）-c（H+）
    D、0.1mol?L-1 CH3COONa溶液中：c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某烃A 0.2mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1mol．
    ①烃A的分子式为
     
    ．
    ②若取一定量的A完全燃烧后，生成B、C各3mol，则有
     
    g烃A参加了反应．
    ③若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与Cl2发生取代反应，其一氯代物只有一种，则A的结构简式为
     
    ．
    ④若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与H2加成，其加成产物分子中含有3个甲基，则A可能的结构简式为
     
    ；其中有一种分子中，所有碳原子都在同一平面内，它发生加聚反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）在有机物：①CH3CH3、②CH2=CH2、③CH3CH2C≡CH、④CH3C≡CCH3、⑤C2H6、⑥CH3CH=CH2中，一定互为同系物的是
     
    ，一定互为同分异构体的是
     
    ．（填编号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨气是一种重要的化工原料，工业上用N2和H2合成NH3．现已知N2（g）和H2（g）反应生成1mol NH3（g）过程中能量变化示意图如图．回答下列问题：
    化学键 H-H N≡N
    键能（kJ、mol） 436 946
    （1）该反应为
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）合成氨的热化学方程式为
     
    ．
    （3）若又已知键能数据如上表，结合以上数据求出N-H键键能为
     
    kJ/mol．
    （4）工业上，以氨气为原料生产硝酸的第一步为氨催化氧化，请写出该反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．NO2和CO反应生成CO2和NO反应是放热反应，NO2和CO的总能量
     
    （填“＞”、“＜”或“=”）CO2和NO的总能量．
    （2）在某体积为2L的密闭容器中充入0.5mol NO2和1mol CO，在一定条件下发生反应：NO2+CO?CO2+NO，2min时，测得容器中NO的物质的量为0.2mol，则：
    ①该段时间内，用CO2表示的平均反应速率为
     
    ．
    ②假设此反应在5min时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量为
     
    ．
    ③下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是
     

    A．容器内气体的质量保持变
    B．NO2的物质的量浓度不再改变
    C．容器内气体的平均相对分子质量不变
    D．NO2的消耗速率与CO2的消耗速率相等
    E．容器内气体的物质的量保持不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，某有机物A可以通过不同的反应得到B、C、D、E等物质．试回答下列问题：

    （1）A分子中含氧官能团的名称是
     
    ，B的分子式是
     
    ．
    （2）写出由A制取下列物质的反应类型：A→B：
     
    反应；A→E：
     
    反应．
    （3）在一定条件下，A还可以和乙醇反应生成有芳香味的有机物F，请写出F的结构简式：
     
    ．
    （4）写出A→C的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图1所示，相同体积的a、b、c三密闭容器，其中c容器有一活塞，a、b两容器为定容容器，起始向三容器中都加入相同量的N2和H2使三容器压强相等，一定条件下发生N2+3H2?2NH3的反应．问：
    （1）起始a、c两容器的反应速率大小关系为Va
     
    Vc；
    （2）反应一段时间后a、c中速率大小关系为Va
     
    Vc；
    （3）若起始在a、c两容器中通入同量的Ne，则此时三容器起始压强为Pa
     
    Pb
     
    Pc；起始反应速率关系为Va
     
    Vb
     
    Vc
    （4）如图2所示，在两个相同的容器中分别充入N2（甲容器）和NO2（乙容器），在常温常压下，甲、乙两个容器的活塞均停在Ⅰ处（图中虚线部分），当用外力缓慢推活塞至Ⅱ处时，外力对容器所做的功的关系是
     

    A．W甲＞W乙 B．W甲＜W乙 C．W甲=W乙 D．无法比较．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求回答下列问题：
    （1）用FeCl3溶液腐蚀电路板的离子方程式：
     

    （2）红热的炭与浓硫酸反应的化学方程式：
     

    （3）用电子式表示下列化合物的形成过程MgF2：
     

    （4）写出2，2，4-三甲基-3-乙基庚烷的结构简式：
     

    （5）写出（CH3）2C=C（CH3）（CH2）3CH3的名称：
     

    （6）写出制取TNT的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素最高价氧化物为RO2，R的气态氢化物中氢占为25%，此元素是（　　）
    A、CB、NC、SiD、S

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