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    15．一定量的锌粉和6mol•L-1的过量的盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，既能加快反应速率，又不影响生成氢气总量的是（　　）
    ①CuO    ②铜粉      ③铁粉      ④浓盐酸．
    A．①②B．③④C．②④D．①②④

    分析 盐酸过量、锌完全反应，锌的量决定氢气的体积，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量，采取措施有：形成原电池，注意形成原电池是不能消耗Zn，升高温度，改变锌粉的颗粒大小，增大氢离子的浓度等，以此解答该题．

    解答 解：①加入CuO，与盐酸反应生成氯化铜，氯化铜与锌反应生成铜，形成原电池，加快反应，但与盐酸反应的锌的量减少，生成氢气的总量减少，故错误；
     ②加入铜粉，构成原电池，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H2的总量，故正确；
     ③加入铁粉，构成原电池，反应速率加快，锌反应完毕，铁可以与盐酸反应生成氢气，产生H2的总量增大，故错误；
      ④加入浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H2的总量，故正确．
    故选C．

    点评 本题考查化学反应速率的影响元素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，注意加入氧化铜、Fe粉对氢气总量的影响，是本题的易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．（1）9.8gH2SO4的物质的量是0.1mol；2.0molH2O的质量是36g．
    （2）含Al3+5.4g的硫酸铝的物质的量为0.1mol，其中含SO42-0.3NA个．
    （3）某二价金属1.6g在氧气中完全燃烧生成2g氧化物，则该金属的相对原子量64．
    （4）6.02×1023个CO2与22molH2质量相等，与64gSO2含有的氧原子数相等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应：H2SO3+2HCO3-=SO32-+2CO2↑+2H2O
    B．控制pH为9～10，用NaClO溶液将含NaCN的废水中的CN-氧化为两种无污染的气体：2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
    C．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液．当Pb（CH3COO）2溶液中通入H2S气体时有黑色沉淀生成：Pb2++H2S=PbS↓+2H+
    D．CuSO4溶液与过量浓氨水反应：Cu2++4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．物质A在一定条件下加热完全分解：4A=4B+C+2D，生成物均为气体．现测得生成的气体质量是相同状况下同体积H2质量的18倍，则A的相对分子质量是63 g/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．用下列仪器的编号填空：①容量瓶②蒸馏烧瓶③量筒④托盘天平⑤分液漏斗
    （1）加热时必须垫石棉网的有②；
    （2）使用时必须检查是否漏水的有①⑤；
    （3）标有温度的有①③．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．对室温下10mL pH=3的醋酸溶液作如下改变时，说法正确的是（　　）
    A．加水稀释到原体积的10倍，溶液的pH=4
    B．加水稀释，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不变，n（OH-）增大
    C．加入10 mL pH=11的NaOH溶液，所得混合液的pH=7
    D．加入少量醋酸钠固体，则平衡CH3COOH?CH3COO-+H+逆向移动，K变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列反应的离子方程式能用H++OH-═H2O来表示的是（　　）
    A．氢氧化钾溶液和稀硝酸反应B．氢氧化镁和稀稀盐酸反应
    C．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中D．二氧化碳通入澄清石灰水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．影响化学反应速率的因素很多，同学们用以下实验的进行探究．
    （1）实验一：经研究知Fe3+、Cu2+对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验（其它实验条件相同）．

    ①定性分析：如图甲可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小，比较得出结论．若图甲所示的实验中反应速率为左边＞右边，能否一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解的催化效果更好否（填“能”或“否”），其理由是两催化剂的阴离子不同（若能说明催化效果，此空不填）．
    ②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．用简单的方法检验该装置的气密性关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，如活塞复原则装置的气密性良好．实验中需要测量的数据是：产生40ml气体所需的反应时间．
    （2）实验二：高锰酸钾酸性（稀硫酸酸化）溶液和草酸（H2C2O4）溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显但不久突然褪色，反应速率明显加快．
    ①写出酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应的化学方程式：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑．
    ②针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与草酸的反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是催化剂的影响．
    若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是B．（填序号）
    A、硫酸钾     B、硫酸锰     C、水     D、氯化锰
    （3）实验三 已知 KI溶液在酸性条件下能与氧气反应． 现有以下实验记录：
    实验编号①②③④⑤
    温度（℃）3040506070
     显色时间（s）16080402010
    ①该反应的离子方程式为4H++4I-+O2═2I2+2H2O．
    ②完成此实验，试剂除了1mol/L KI溶液、0.1mol/L H2SO4溶液外，还需要的试剂是淀粉溶液，实验现象为无色溶液变蓝色．
    ③由上述实验记录数据可得出的结论是其他条件不变，每升高100C，反应速率大增大2倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．现有两份氨水．一份质量分数为 w%，物质的量浓度为c1 mol•L-1；另一份质量分数为2w%，物质的量浓度为c2 mol•L-1．下列说法不正确的是（　　）
    A．c2＜2c1
    B．将两溶液等体积混合后，所得溶液的物质的量浓度为 0.5（c1+c2）mol•L-1
    C．将两溶液等质量混合后，取 100mL 混合溶液，可恰好与 0.05（c1+c2）molCuSO4反应使 Cu2+完全沉淀
    D．向 100g 质量分数为 2w%的氨水中加入 100g水，即得质量分数为 w%的氨水

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