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用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4,请按要求填空:
(1)所需浓H2SO4的体积为
13.6
13.6

(2)如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒,应选用
20
20
mL量筒,实验中还需要用到的仪器有
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶

(3)若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响?(填偏高、偏低、无影响)
①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容
偏高
偏高
;②定容时俯视刻度线
偏高
偏高

(4)若定容时液面高于刻度线应采取的措施是
重新配制
重新配制
分析:(1)浓H2SO4的物质的量浓度c=
1000ρw
M
,再根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积;
(2)根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器;
(3)根据c=
n
V
分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断;
(4)实验操作过程中一旦出现错误必须重新配制.
解答:解:(1)浓H2SO4的物质的量浓度c=
1000×1.84×98%
98
mol/L=18.4mol/L,
根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变,来计算浓硫酸的体积,设浓硫酸的体积为xmL,所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L,
解得:x≈13.6,所以应量取的浓硫酸体积是13.6mL,
故答案为:13.6mL; 
(2)配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用量筒量取(用到胶头滴管)称量,在烧杯中稀释,冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,所以需要的仪器为:玻璃棒、烧杯、胶头滴管、20mL量筒、500mL容量瓶.
故答案为:20;玻璃棒、烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶;
(3)①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行转移、定容,一旦冷却下来会导致体积偏小,浓度偏高,故答案为:偏高;
②定容时俯视刻度线,溶液体积偏小,浓度偏高,故答案为:偏高;
(4)因实验操作过程中一旦出现错误必须重新配制,故答案为:重新配制.
点评:本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制的误差分析,注意从c=
n
V
分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断.
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科目:高中化学 来源: 题型:

用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制480mL0.5mol/L的稀H2SO4,请按要求填空:
(1)所用浓H2SO4的物质的量浓度为
18.4mol/L
18.4mol/L
,配制时所需浓硫酸的体积为
5.4
5.4
mL.(均保留一位小数)
(2)实验中需要用到的定量仪器有
10mL量筒、500mL容量瓶
10mL量筒、500mL容量瓶

(3)实验中玻璃棒的作用
搅拌、引流
搅拌、引流

(4)若实验中出现下列现象,对所配溶液的浓度有什么影响?(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①用量筒量取所需浓硫酸倒入烧杯后,再用水洗量筒2~3次,洗液倒入烧杯中
偏高
偏高

②浓硫酸溶解后未冷至室温即进行转移、定容.
偏高
偏高

③定容时仰视刻度线.
偏低
偏低

(5)若定容时液面高于刻度线应采取的措施是
重新配制
重新配制

(6)若实验操作全部无误,最后所得的溶液应存放在试剂瓶中,并贴上标签,请你帮助把标签上的内容写一下(如下图)

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科目:高中化学 来源: 题型:

用98%的浓H2SO4(密度为1.84g/mL)配制1mol?L-1的稀H2SO4 100mL,配制过程中可能用到下列仪器:①100mL量筒;②10mL量筒;③50mL烧杯;④托盘天平;⑤100mL容量瓶; ⑥胶头滴管;⑦玻璃棒.按使用出现的先后顺序排列正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

在实验室用98%的浓H2SO4配制250mL 8mol?L-1的硫酸时:
(1)所需要的玻璃仪器有
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶、量筒
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶、量筒

(2)应将
浓硫酸
浓硫酸
缓缓倒入
中瓶不断搅拌.
(3)未将烧杯中的溶液冷却即注入容量瓶,将导致所得溶液浓度
偏高
偏高
(填“偏低”、“偏高”或“无影响”.)

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科目:高中化学 来源: 题型:

现用98%的浓H2SO4(密度为1.84g/cm3)来配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4.请回答下列问题:
(1)经计算,需浓H2SO4的体积为
5.4
5.4
mL.(保留一位小数)
(2)现给出下列仪器(配制过程中可能用到):①100mL量筒 ②10mL量筒 ③250mL烧杯  ④托盘天平 ⑤500mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒
按正确操作必需使用仪器的先后顺序排列正确的是
D
D

A.④③⑦⑤⑥B.②⑤⑦⑥C.①③⑤⑥⑦D.②⑥③⑦⑤⑥
(3)写出浓硫酸稀释操作的要点
将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入装有水的烧杯中,并用玻璃棒搅拌.
将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入装有水的烧杯中,并用玻璃棒搅拌.

(4)对所配制的稀H2SO4进行测定,发现浓度大于0.2mol/L.请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大(填写字母)
ACF
ACF

A.用量筒量取浓硫酸时,仰视量筒的刻度
B.容量瓶未干燥即用来配制溶液
C.浓硫酸在烧杯中稀释后,未冷却就立即转移到容量瓶中,并进行定容;
D.往容量瓶转移时,有少量液体溅出
E.烧杯未进行洗涤
F.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
G.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线.

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科目:高中化学 来源: 题型:

用98%的浓H2SO4(密度为1.84g/mL)配制1mol/L H2SO4溶液100mL,配制过程中可能用到下列仪器:
①100mL量筒  ②10mL量筒  ③50mL烧杯  ④托盘天平  ⑤100mL容量瓶  ⑥胶头滴管  ⑦玻璃棒
按使用的先后顺序排列正确的是(  )

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