Question

15．设N_A为阿伏加德罗常数的6值，下列说法正确的是（　　）

• A． 常温常压下，16 g O₂和32g O₃的混合物中，含有O原子数目为3N_A
• B． 标准状况下，1 mol Na₂O和1 mol Na₂O₂的混合物中，含有离子总数为7N_A
• C． 1 mol NaBH₄中离子键的数目为2N_A
• D． 在K³⁵ClO₃+6H³⁷Cl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，若生成71 g Cl₂，转移的电子数目为$\frac{5}{3}$N_A

Answer 1

分析 A．氧气与臭氧都是由氧原子构成，依据N_A=$\frac{m}{M}$×N_A，计算氧原子个数；
B．过氧化钠中阴离子为过氧根离子；
C.1 mol NaBH₄中离子键为1mol；
D．氯酸钾中Cl元素的化合价由+5价降低为0，该反应中转移电子数为5，生成的氯气相对分子质量约为$\frac{37×5+35}{6}$×2=73.3，若生成71g Cl₂，转移的电子数目4.8mol，据此解答．

解答 解：A.16 g O₂和32g O₃的混合物中，含有氧原子个数=$\frac{（16+32）g}{16g/mol}$×N_A=3N_A，故A正确；
B．过氧化钠中阴离子为过氧根离子，1mol Na₂O和1molNa₂O₂的混合物中含有4mol钠离子和2mol阴离子，总共含有6mol阴阳离子，含有的阴、阳离子总数是6N_A，故B错误；
C.1 mol NaBH₄中离子键的数目为N_A，故C错误；
D．氯酸钾中Cl元素的化合价由+5价降低为0，该反应中转移电子数为5，生成的氯气相对分子质量约为$\frac{37×5+35}{6}$×2=73.3，若生成71g Cl₂，转移的电子数目4.8mol，个数为：4.8N_A，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意过氧化钠、NaBH₄的结构，题目难度中等．