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    下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    1

    A

    2

    B

    D

    G

    3

    E

    C

    H

    4

    F

    I

    （1）写出相应元素符号：A：      E：      G：      H：    。

    （2）第ⅠA中碱性最强的物质是     （化学式）；第ⅦA族中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是

          （化学式）。

    （3）写出C的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：                                       。

    （4）写出H的单质置换出I的离子方程式：                                               。



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    在一定条件下MO3-与M-发生反应；MO3-+5M-+6H+ == 3M2+3H2O，则下列关于M元素的叙述中正确的是

    A．M位于元素周期表的第VA族              B．M的氢化物的水溶液呈酸性

    C．MO3-中的M元素只能被还原               D．M2在常温常压下一定是气体            

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质中，不能按 (“→”表示一步完成)关系转化的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    a

    NaOH

    HNO3

    HCl

    S

    b

    Na2CO3

    NO

    Cl2

    SO3

    c

    NaCl

    NO2

    HClO

    H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知镁跟稀硝酸反应时，每有1molHNO3反应，就有0.8mol电子转移，此时HNO3的还原产物可能是

        A．NO2         B．NO          C．N2O         D．NH4NO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知X、Y、Z、M均为中学常见单质或化合物，它们之间存在如图所示转化关系 (部分产物略去)。

      上述转化中X可能是下列物质中的

      ①S单质  ②AlCl3  ③NaOH  ④NH3

      A．1种    B．2种    C．3种    D．4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业生产纯碱的工艺流程如下图所示：

    请回答下列问题：

    (1)工艺流程中多次用到“过滤”操作，过滤操作中用到的玻璃仪器有      。

        (2)实验过程中先“氨化”，后“碳酸化”，理由是         。

        (3)工业纯碱含有少量碳酸氢钠，某兴趣小组为测定某工业纯碱中碳酸钠的质量分数，设计了下列实验方案：

        方案一：分别称量干燥坩埚(m1g)和纯碱样品的质量(m2g)，将纯碱样品放人坩埚中充分加热。将坩埚置于干燥器中冷却后称量，重复“加热、冷却、称量”操作多次后，最终称量坩埚和剩余样品的总质量为m3g，则样品中纯碱的质量分数为

               (用含m1、m2、m3的代数式表示)

        方案二：正确称取样品w g，用右图装置进行实验。

        ①装置C中试剂是            。

        ②E装置的作用是     ，若不连接E装置所测Na2CO3的质量分数    (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

        ③反应前通入N2，反应后继续通人N2的目的是      。

        (4)纯碱在生产生活中有广泛的应用。

        ①纯碱可用于除灶台油污。其原因是(结合离子方程式表述)         。

        ②工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是          。(已知：酸性H2CO3>HClO>HCO3-)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）zC（g），图7表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系，图8表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是

     


    A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol•L－1•min－1

    B．图8所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH>0，且a＝2

    C．若在图7所示的平衡状态下，再向体系中充入He，此时v正＞v逆

    D．200℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数小于0.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知某有机物的结构为，请完成下列问题：

    （1）该有机物的分子式为          ；1mol该有机物完全燃烧需要消耗       mol氧气；

    （2）写出该有机物与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式         ；

    （3）该有机物与氢气完全反应，需要消耗         mol氢气。

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