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    2．指出下面实验中存在的两个错误需配制150mL 0.2mol•L-1NaOH溶液，如图是该同学 转移溶液的示意图．

    分析 依据配制溶液体积和实验室常用容量瓶规格选择合适容量瓶，容量瓶瓶颈较细，移液操作应用玻璃棒引流，据此分析解答．

    解答 解：配制150mL 0.2mol•L-1NaOH溶液，实验室没有150mL容量瓶，应选择250mL容量瓶；
    容量瓶瓶颈较细，移液操作应用玻璃棒引流；
    所以错误操作：容量瓶规格错误；
    移液时未用玻璃棒引流；
    故答案为：容量瓶规格错误；移液时未用玻璃棒引流．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意容量瓶规格选择，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．以黄铜矿精矿为原料，制取金属铜的工艺如下所示：
    Ⅰ．将黄铜矿精矿（主要成分为CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎
    Ⅱ．采用如图所示装置进行电化学浸出实验．
    将精选黄铜矿粉加入电解槽的阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解．在阴极区通入氧气，并加入少量催化剂．
    Ⅲ．一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂（RH）发生反应：2RH（有机相）+Cu2+（水相）?R2Cu（有机相）+2H+（水相）分离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使Cu2+得以再生．
    Ⅳ．电解硫酸铜溶液制得金属铜．
    （1）黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应：
    CuFeS2+4H+═Cu2++Fe2++2H2S↑    
    2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+
    阳极区硫酸铁的主要作用是吸收硫化氢气体，防止环境污染．
    （2）阴极区，电极上开始时有大量气泡产生，后有红色固体析出，一段时间后红色固体溶解．写出析出红色固体的反应方程式Cu2++2e-=Cu．
    （3）若在实验室进行步骤Ⅲ，分离有机相和水相的主要实验仪器是分液漏斗．           
    （4）步骤Ⅲ，向有机相中加入一定浓度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是增大H+浓度，使平衡2RH（有机相）+Cu2+（水相）?R2Cu（有机相）+2H+（水相）逆向移动，Cu2+进入水相得以再生
    （5）步骤Ⅳ，若电解200mL0.5mol/L的CuSO4溶液，生成铜3.2g，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（H+）＞c（SO42-）＞c（Cu2+）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．现用18.4mol/L的浓H2SO4来配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4．可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥托盘天平⑦药匙．
    请回答下列问题：
    （1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有②⑥⑦（填代号），还缺少的仪器是500mL容量瓶．
    （2）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0.2mol/L．请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因（答出两点）移液后未冷却立刻定容、定容时俯视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．现有①铜片、②NaCl、③NH3、④醋酸、⑤CO2、⑥盐酸、⑦浓H2SO4、⑧KOH、⑨蔗糖、⑩H2CO3，其中属于电解质的是②④⑧⑩，属于非电解质的③⑤⑨（填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．对于相同质量的SO2和SO3，其中氧原子数之比是（　　）
    A．6：5B．2：3C．3：2D．5：6

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．下列病症是由于缺乏什么元素引起的？
    （1）夜盲症：维生素A；
    （2）佝偻病：维生素D
    （3）牙床溃烂、牙齿松动：维生素C 
    （4）贫血铁 
    （5）甲状腺肿大碘．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列实验操作或事故处理正确的是（　　）
    A．利用溶于水后“过滤”操作能分离NaCl和Ba（OH）2
    B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯
    C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗
    D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O，下列说法正确的是（　　）
    A．3 mol H2S可还原4mol的KIO3
    B．氧化剂和还原剂物质的量之比为5：4
    C．I2是还原产物，K2SO4是氧化产物
    D．1molKIO3可氧化0.2mol的KI

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．影响化学反应速率的因素很多，某同学设计了以下实验研究不同浓度的硫酸对反应速率的影响．
    药品：Cu、Fe、Na和不同浓度的硫酸 （0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L）；装置如图
    （1）用此装置进行定量实验，应选用的上述实验药品是：
    第一组：Fe和0.5mol/L硫酸
    第二组：Fe和2mol/L硫酸
    （2）应该测定的实验数据是气体从反应开始到推动活塞达到30mL刻度时的时间．
    （3）此实验忽视了影响反应速率的其他因素是（假设金属颗粒是均匀的）：温度对反应速率的影响．
    （4）此实验得到的结论应该是硫酸的浓度越高，反应速率越快．（填“高、低、快、慢”）

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