Question

【题目】回答下列问题：

（1） 某浓度的氨水中存在平衡：NH3·H2O NH4+ ＋ OH－，如想增大NH4+的浓度而不增大OH－的浓度，可采取的措施是___________填字母）。

a.适当升高温度 b.加入NH4Cl固体

c.通入NH3 d.加入少量浓盐酸

（2） 常温下，有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：

①加适量醋酸钠晶体后，两溶液中的c（H＋）变化情况是：

醋酸溶液中c（H＋） _____________________（填“增大”、“减小”或“不变”），盐酸溶液中c（H＋） __________________（填“增大”、“减小”或“不变”）

②加水稀释10倍后：醋酸溶液中的c（H＋）________盐酸溶液中的c（H＋）（填“>”、“＝”或“<”）。

③加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所消耗的NaOH溶液体积相比较：醋酸_____________盐酸（填“>”、“＝”或“<”）。

④使温度都升高20 ℃后，两溶液中c（H＋）比较：醋酸____________盐酸（填“>”、“＝”或“<”）。

⑤ 分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是_________________（填字母，①代表盐酸，②代表醋酸溶液）。

（3） 将0.1 mol·L－1的CH3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，正确的是_________________ （填字母）。

a.电离程度增大 b.溶液中离子总数增多

c.溶液导电性增强 d.溶液中醋酸分子增多

Answer 1

【答案】 bd 减小 减小 > > > c ab

【解析】试题分析：本题考查外界条件对弱电解质电离平衡的影响，一元强酸和一元弱酸的比较。

（1）a项，弱电解质的电离是吸热过程，升高温度，平衡电离方向移动，NH4+和OH-浓度都增大，不符合题意；b项，加入NH4Cl固体，NH4Cl电离出NH4+，NH4+的浓度增大，平衡逆向移动，OH-浓度减小，符合题意；c项，通入适量NH3，NH3·H2O浓度增大，平衡正向移动，NH4+和OH-浓度都增大，不符合题意；d项，加入少量浓盐酸，浓盐酸电离出的H+与OH-结合成H2O，OH-浓度减小，电离平衡正向移动，NH4+浓度增大，符合题意；答案选bd。

（2）①醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加入的醋酸钠电离出CH3COO-，CH3COO-浓度增大，电离平衡逆向移动，溶液中c（H+）减小。在盐酸中加入醋酸钠，醋酸钠电离出的CH3COO-与H+结合成弱酸CH3COOH，溶液中c（H+）减小。

②加水稀释10倍，溶液体积变为原来的10倍，稀释后盐酸中c（H+）变为原来的1/10；加水稀释促进醋酸的电离，稀释后醋酸溶液中c（H+）大于原来的1/10；加水稀释10倍后醋酸溶液中的c（H＋）盐酸溶液中的c（H＋）。

③醋酸为弱酸，盐酸为强酸，pH相同的盐酸和醋酸溶液，物质的量浓度：醋酸大于盐酸，等体积的溶液中加入等浓度的NaOH溶液至恰好中和，消耗的NaOH溶液的体积：醋酸盐酸。

④弱电解质的电离是吸热过程，升高温度促进醋酸的电离，醋酸溶液中c（H+）增大；升高温度，盐酸溶液中c（H+）不变，则温度都升高20℃后溶液中c（H+）：醋酸盐酸。

⑤醋酸溶液中H+被消耗会促进醋酸的电离，反应过程中醋酸溶液中c（H+）大于盐酸中，醋酸与Zn反应的速率比盐酸与Zn反应的速率快；等pH、等体积的醋酸溶液和盐酸中，醋酸提供的H+总物质的量大于盐酸，醋酸与足量Zn反应放出的H2大于盐酸与足量Zn反应放出的H2；答案选c。

（3）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀释促进CH3COOH的电离。a项，电离程度增大，正确；b项，由于电离平衡正向移动，H+、CH3COO-物质的量增大，溶液中离子总数增多，正确；c项，由于溶液体积的增大超过离子物质的量的增大，c（H+）、c（CH3COO-）物质的量浓度减小，溶液导电性减弱，错误；d项，由于电离程度增大，溶液中醋酸分子减少，错误；答案选ab。

c(H＋)

pH

中和碱的能力

与足量活泼金属反应产生H2的量

与活泼金属反应开始的速率

稀释相同倍数后

c

pH

HCl

大

小

相同

相同

快

相同

小

HAc

小

大

慢

大

c（酸）

与足量活泼金属反应

中和碱的能力

稀释相同倍数后

υ(初)

υ(后)

产生H2量

c（酸）

pH

HCl

小

相同

慢

少

小

小

大

HAc

大

快

多

大

大

小