【题目】回答下列问题:
(1) 某浓度的氨水中存在平衡:NH3·H2O NH4+ + OH-,如想增大NH4+的浓度而不增大OH-的浓度,可采取的措施是___________填字母)。
a.适当升高温度 b.加入NH4Cl固体
c.通入NH3 d.加入少量浓盐酸
(2) 常温下,有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液,采取以下措施:
①加适量醋酸钠晶体后,两溶液中的c(H+)变化情况是:
醋酸溶液中c(H+) _____________________(填“增大”、“减小”或“不变”),盐酸溶液中c(H+) __________________(填“增大”、“减小”或“不变”)
②加水稀释10倍后:醋酸溶液中的c(H+)________盐酸溶液中的c(H+)(填“>”、“=”或“<”)。
③加等浓度的NaOH溶液至恰好中和,所消耗的NaOH溶液体积相比较:醋酸_____________盐酸(填“>”、“=”或“<”)。
④使温度都升高20 ℃后,两溶液中c(H+)比较:醋酸____________盐酸(填“>”、“=”或“<”)。
⑤ 分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是_________________(填字母,①代表盐酸,②代表醋酸溶液)。
(3) 将0.1 mol·L-1的CH3COOH加水稀释,有关稀释后醋酸溶液的说法中,正确的是_________________ (填字母)。
a.电离程度增大 b.溶液中离子总数增多
c.溶液导电性增强 d.溶液中醋酸分子增多
【答案】 bd 减小 减小 > > > c ab
【解析】试题分析:本题考查外界条件对弱电解质电离平衡的影响,一元强酸和一元弱酸的比较。
(1)a项,弱电解质的电离是吸热过程,升高温度,平衡电离方向移动,NH4+和OH-浓度都增大,不符合题意;b项,加入NH4Cl固体,NH4Cl电离出NH4+,NH4+的浓度增大,平衡逆向移动,OH-浓度减小,符合题意;c项,通入适量NH3,NH3·H2O浓度增大,平衡正向移动,NH4+和OH-浓度都增大,不符合题意;d项,加入少量浓盐酸,浓盐酸电离出的H+与OH-结合成H2O,OH-浓度减小,电离平衡正向移动,NH4+浓度增大,符合题意;答案选bd。
(2)①醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,加入的醋酸钠电离出CH3COO-,CH3COO-浓度增大,电离平衡逆向移动,溶液中c(H+)减小。在盐酸中加入醋酸钠,醋酸钠电离出的CH3COO-与H+结合成弱酸CH3COOH,溶液中c(H+)减小。
②加水稀释10倍,溶液体积变为原来的10倍,稀释后盐酸中c(H+)变为原来的1/10;加水稀释促进醋酸的电离,稀释后醋酸溶液中c(H+)大于原来的1/10;加水稀释10倍后醋酸溶液中的c(H+)盐酸溶液中的c(H+)。
③醋酸为弱酸,盐酸为强酸,pH相同的盐酸和醋酸溶液,物质的量浓度:醋酸大于盐酸,等体积的溶液中加入等浓度的NaOH溶液至恰好中和,消耗的NaOH溶液的体积:醋酸盐酸。
④弱电解质的电离是吸热过程,升高温度促进醋酸的电离,醋酸溶液中c(H+)增大;升高温度,盐酸溶液中c(H+)不变,则温度都升高20℃后溶液中c(H+):醋酸盐酸。
⑤醋酸溶液中H+被消耗会促进醋酸的电离,反应过程中醋酸溶液中c(H+)大于盐酸中,醋酸与Zn反应的速率比盐酸与Zn反应的速率快;等pH、等体积的醋酸溶液和盐酸中,醋酸提供的H+总物质的量大于盐酸,醋酸与足量Zn反应放出的H2大于盐酸与足量Zn反应放出的H2;答案选c。
(3)醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,加水稀释促进CH3COOH的电离。a项,电离程度增大,正确;b项,由于电离平衡正向移动,H+、CH3COO-物质的量增大,溶液中离子总数增多,正确;c项,由于溶液体积的增大超过离子物质的量的增大,c(H+)、c(CH3COO-)物质的量浓度减小,溶液导电性减弱,错误;d项,由于电离程度增大,溶液中醋酸分子减少,错误;答案选ab。
c(H+) | pH | 中和碱的能力 | 与足量活泼金属反应产生H2的量 | 与活泼金属反应开始的速率 | 稀释相同倍数后 | ||||||||
c | pH> | ||||||||||||
HCl | 大 | 小 | 相同 | 相同 | 快 | 相同 | 小 | ||||||
HAc | 小 | 大 | 慢 | 大 | |||||||||
c(酸) | 与足量活泼金属反应 | 中和碱的能力 | 稀释相同倍数后 | ||||||||||
υ(初) | υ(后) | 产生H2量 | c(酸) | pH | |||||||||
HCl | 小 | 相同 | 慢 | 少 | 小 | 小 | 大 | ||||||
HAc | 大 | 快 | 多 | 大 | 大 | 小 | |||||||
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【题目】下列各组热化学方程式中,化学反应的△H 前者小于后者的有
①H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g) △H1 H2(g)+Br2(g)==2HBr(g)△H2
②S(g)+O2(g)==SO2(g) △H3 S(s)+O2(g)==SO2(g) △H4
③N2O4(g)==2NO2(g) △H5 2NO2(g)==N2O4(g) △H6
④CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g) △H7 CaO(s)+H2O(1)==Ca(OH)2(s) △H8
⑤H2SO4(浓)+NaOH(aq)==
Na2SO4(aq)+H2O(l) △H9
HCl(aq)+NaOH(aq)==NaCl(aq)+H2O(1)△H10
⑥C(s)+O2(g)==CO(g) △H11 C(s)+O2(g)==CO2(g) △H12
A. 2项 B. 3 项 C. 4 项 D. 5项
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【题目】甲醇可作为燃料电池的原料。工业上利用CO2和H2在一定条件下反应合成甲醇。
(1)已知在常温常压下:
① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH=-1275.6 kJ/mol
② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ/mol
③ H2O(g) = H2O(l) ΔH=-44.0 kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式: 。
(2)甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。回答下列问题:
①600K时,Y点甲醇的υ(逆) (正)(填“>”或“<”)
②从Y点到X点可采取的措施是____________________________。
③有同学计算得到在t1K时,该反应的平衡常数为8.1mol·L-1。你认为正确吗?请说明理由 。
(3)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。在相同的密闭容器中,使用不同方法制得的Cu2O(Ⅰ)和(Ⅱ)分别进行催化CH3OH的脱氢实验:CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)
CH3OH的浓度(mol·L-1)随时间t (min)变化如下表:
序号 | 温度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
① | T1 | 0.050 | 0.0492 | 0.0486 | 0.0482 | 0.0480 | 0.0480 |
② | T1 | 0.050 | 0.0488 | 0.0484 | 0.0480 | 0.0480 | 0.0480 |
③ | T2 | 0.10 | 0.094 | 0.090 | 0.090 | 0.090 | 0.090 |
可以判断:实验①的前20 min的平均反应速率 ν(H2)= ;实验温度T1 T2(填“>”、“<”);催化剂的催化效率:实验① 实验②(填“>”、“<”)。
(4)电解法可消除甲醇对水质造成的污染,原理是:通电将Co2+氧化成Co3+,然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+(用石墨烯吸附除去Co2+)。现用如下图所示装置模拟上述过程, 除去甲醇的离子方程式为 。
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【题目】下列有关说法不正确的是( )
A. 常温下,盐酸和醋酸溶液,c(Cl-)=c(CH3COO-),做导电性实验,醋酸的灯泡更亮
B. amolFeS与bmolFeO投入到VLcmol/L的稀硝酸溶液中充分反应,所得溶液成分看作Fe(NO3)3、H2SO4的混合液,则反应中未被还原的硝酸可能为(3a+3b)mol
C. AgI悬浊液中加入少量KI粉末,AgI(s)Ag+(aq)+I-(aq)左移,溶液中离子总浓度增大
D. 由酸性溶液中MnO4-可以氧化Cl-,可知酸性溶液MnO4-也可以氧化Br-
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【题目】用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度,试根据实验回答下列问题:
(1)下面a~e是中学化学实验中常见的几种定量仪器:a.量筒 b.容量瓶 c.滴定管 d.托盘天平 e.温度计
其中无“0”刻度的是________(填字母)。
(2) 准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品,配成500 mL待测溶液。称量时,样品可放在________(填字母)称量。
A.小烧杯中 B.洁净纸片上 C.托盘上
(3) 滴定时,用0.2000 mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液,不可选用________(填字母)作指示剂。
A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞 D.甲基红
(4) 滴定过程中,眼睛应注视__________________;在铁架台上垫一张白纸,其目的是______________________。
(5) 根据下表数据,计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________ mol·L-1,烧碱样品的纯度是________。
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【题目】下列关于原子的几种描述中,不正确的是( )
A. 15N与14N具有相同的质子数 B. 12C与13C具有相同的质量数
C. 16O与17O具有相同的电子数 D. 18O与19F具有相同的中子数
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某容器真空时,称量其质量为60.4g,此容器充满N2时总质量为66.0g,在相同状况下, 充满另一气体时,总质量为74.6g,那么该气体可能是
A. Cl2 B. O2 C. SO2 D. HCl
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】同温同压下,四个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满:①NH3②HCl(混有少量空气),③NO2 , ④NO2和O2(4:1)的混合气体,进行喷泉实验,经充分反应后,圆底瓶内溶液的物质的量浓度为(设溶质不扩散)( )
A.①>②>③>④
B.①=②=③=④
C.①=②=③>④
D.①>②>③=④
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