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    I．用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制0.5mol?L-1的稀H2SO41000mL，请按要求填空：
    （1）需用最筒最取浓H2SO4______ mL．
    （2）若配制硫酸溶液的其它操作均正确，但出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是______．
    A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
    B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外
    C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切
    D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切
    II．向Ba（OH）2溶液中逐滴地加入NaHSO4溶液，开始阶段，溶液中反应的离子方程式为______，当沉淀完全时，溶液为______，（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．继续滴加NaHSO4溶液，溶液中反应的离子方程式为______．
    III．发射卫星可用肼（N2H4）作燃料，用NO2作氧化剂，反应生成N2（g）和水蒸气．
    已知：
    请写出N2H4（g）和NO2（g）反应的热化学方程式：______．
    【答案】分析：I、（1）根据c=计算98%的浓H2SO4的物质的量浓度，再根据稀释定律计算配制0.5mol?L-1的稀H2SO41000mL需要浓硫酸的体积．
    （2）分析不当操作对n、V具体影响，根据c=分析对所配溶液浓度的影响．
    II．向Ba（OH）2溶液中逐滴地加入NaHSO4溶液，开始阶段，NaHSO4完全反应，二者按1：1反应生成硫酸钡、水、氢氧化钠，三种产物的物质的量为1：1：1；当沉淀完全时，NaHSO4与Ba（OH）2按二者按1：1反应生成硫酸钡、水、氢氧化钠，溶液中溶质为NaOH；继续滴加NaHSO4溶液，NaHSO4与NaOH反应生成硫酸钠与水．
    III．根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减，反应热也处于相应的系数进行相应的加减，构造目标热化学方程式．
    解答：解：I、（1）98%的浓H2SO4的物质的量浓度为mol/L=18.4mol/L，令需要浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则V×18.4mol/L=0.5mol?L-1×1000mL，解得V=27.2mL．
    故答案为：27.2．
    （2）A．未洗涤烧杯和玻璃棒，移入容量瓶内溶质硫酸的物质的量减少，所配溶液浓度偏低，故A符合；
    B．转移时使部分稀硫酸溅出瓶外，移入容量瓶内溶质硫酸的物质的量减少，所配溶液浓度偏低，故B符合；
    C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，所配溶液体积偏大，溶液浓度偏低，溶液是均匀，配制完毕，用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切，不改变所配溶液浓度，故C符合；
    D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切，导致所配溶液的偏小，溶液浓度偏高，故D不符合．
    故选：ABC．
    II．向Ba（OH）2溶液中逐滴地加入NaHSO4溶液，开始阶段，NaHSO4完全反应，二者按1：1反应生成硫酸钡、水、氢氧化钠，三种产物的物质的量为1：1：1，反应离子方程式为H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O；当沉淀完全时，NaHSO4与Ba（OH）2按二者按1：1反应生成硫酸钡、水、氢氧化钠，溶液中溶质为NaOH，溶液呈碱性；继续滴加NaHSO4溶液，NaHSO4与NaOH反应生成硫酸钠与水，反应离子方程式为H++OH-=H2O．
    故答案为：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O；碱性；H++OH-=H2O．
    III．已知：①
    ②
    根据盖斯定律，②×2-①得2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=2×（-534kJ/mol）-67.7kJ/mol=-1135.7kJ/mol．
    故答案为：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135.7kJ/mol．
    点评：考查一定物质的量浓度溶液配制、离子方程式、溶液酸碱性判断、热化学方程式书写与反应热计算，难度中等，II为易错点，清楚反应发生的本质是关键，注意与量有关及有先后顺序的离子反应．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
    Ⅰ．SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
    Ⅱ.2HI?H2+I2   
    Ⅲ.2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
    （1）整个过程中SO2、I2的作用是
    催化剂
    催化剂
    ．
    （2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应Ⅱ，生成的
    I2为气体，H2物质的量随时间的变化如图所示．0-2min内的平均反应速率v（HI）=
    0.1mol/（L?min）
    0.1mol/（L?min）
    ，能作为该反应达到平衡状态判断依据的是
    ④⑤
    ④⑤
    ．
    ①n（H2）=n（I2）
    ②压强不再变化
    ③气体密度不再变化
    ④2个H-I断裂的同时，有1个H-H断裂
    ⑤各组分浓度保持不变
    ⑥c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1
    已知有关键能数据：I2-151kJ/mol、H2-436kJ/mol、HI-298kJ/mol，则分解0.2molHI时的能量变化是
    吸收
    吸收
     （填“吸收”或“放出”）
    0.9
    0.9
    kJ的热量．
    （3）实验室用Zn和硫酸制取H2，为了加快反应速率，下列措施不可行的是（填序号）
    a、f
    a、f
    ．
    a．加入浓硝酸  b．加入少量CuSO4固体  c．用粗锌代替纯锌  d．加热  e．把锌粒制成锌粉 f．用98.3%浓硫酸．

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