【题目】下列说法正确的是
A. 用湿润的pH试纸测定NaCl 溶液的pH时会影响测定结果
B. 检验某溶液含有NH4+：取试样少许于试管中，加入足量NaOH溶液加热，用湿润红色石蕊试纸检验变蓝
C. 液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的细口试剂瓶中
D. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度偏小
【答案】B
【解析】A项，NaCl溶液呈中性；B项，检验NH4+的原理：NH4++OH-
NH3↑+H2O，NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C项，液溴腐蚀橡胶塞；D项，NaOH溶于水放热，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，恢复到室温时溶液体积偏小，所配制的溶液浓度偏大。
A项，NaCl溶液呈中性，用湿润的pH试纸测定NaCl溶液的pH不会影响测定结果，A项错误；B项，检验NH4+的原理：NH4++OH-NH3↑+H2O，NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B项正确；C项，液溴易挥发，液溴保存时液面覆盖一层水，液溴腐蚀橡胶塞，液溴应装在带玻璃塞的细口试剂瓶中，C项错误；D项，NaOH溶于水放热，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，恢复到室温时溶液体积偏小，所配制的溶液浓度偏大，D项错误；答案选B。
初中学业考试导与练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2)]是分析化学中的重要试剂，在隔绝空气加热至500℃时能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。某化学小组选用下图所示装置进行实验(夹持装置略)，探究此反应产物。
(1)甲同学根据可能生成的气体产物，设计下列实验：
操作步骤 | 实验现象 | 结论或解释 |
①按______________的顺序组装仪器并进行实验 | ②___________ | 气体产物中既有H2O ，也有NH3 |
③按A、C、D、E的顺序组装仪器并进行实验，其中装置C的作用是____________ | C中无明显现象，D中生成白色沉淀 | ④D中发生反应的离子方程式为___________ |
(2)乙同学称取14.20g硫酸亚铁铵固体，隔绝空气加热至500℃ 时使其完全分解，冷却后称得固体质量为4.00g，则所得固体产物的化学式为_____。(硫酸亚铁铵的摩尔质量为284g·mol-1)
(3)实验证明：(NH4)2Fe(SO4)2受热分解除生成上述产物外，还有N2生成，写出硫酸亚铁铵在隔绝空气的条件下加热至500℃时的分解反应方程式_____________________________________。
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【题目】下面是元素周期表的一部分，请按要求填空：
A | C | ||||||||||||||||
B | D | E | |||||||||||||||
F | |||||||||||||||||
（1）A元素最高价氧化物的化学式为_______。
（2）单质A与C在放电时形成的化合物为________（填化学式）。
（3）F、E元素最高价氧化物对应的水化物酸性比较：_____（填化学式）。
（4）B在C中燃烧形成的化合物电子式：____________________。
（5）化合物FE的化学性质与卤素的性质相似，可与水发生反应生成卤化氢和次卤酸。试写出FE与水发生反应的化学方程式__________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在一定条件下，3molX与3molY在恒容密闭容器中发生反应X(g)+3Y(g)
2Z(g)，△H＝－Q kJ·molˉ1(Q>0)下列说法正确的是
A. 达到平衡时，反应放出QkJ热量
B. 反应一段时间后，X与Y的物质的量之比仍为1:1
C. X的体积分数不变，说明反应已达到平衡状态
D. 达到平衡后，若向平衡体系中充入氦气，Z的反应速率不变
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。
Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量牙膏样品，加水充足搅拌、过滤。
（1）往滤渣中加入过量 NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是_________________。
（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察的现象是__________________。
Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO
沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题：
（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：________________________。
（4）C中反应生成沉淀的离子方程式是__________________。
（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_________（填标号）。
a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
b．滴加盐酸不宜过快
c．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（6）实验中准确称取10.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为__________。
（7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是______．
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某短周期元素Q的原子最外层只有一个电子，下列说法正确的是
A.Q一定能与卤素形成共价键B.Q一定能与卤素形成离子键
C.Q与氧元素形成的化合物中可能含有共价键D.Q的单质中不存在化学键
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【题目】研究非元素及其化合物的性质具有重要意义。
Ⅰ. 含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是SO2、CO2、N2、O2 。某研究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气，并测定烟气中SO2的体积分数。
（一）模拟烟气的制备
（1）用A装置制SO2，化学反应方程式为___________________________。
（2）用B装置制CO2，使用该装置优点的是___________________________。
（3）将制得的气体与空气充分混合，获得模拟烟气用于后续实验。
（二）测定烟气中SO2的体积分数
（4）将部分模拟烟气缓慢通过C、D装置，其中C、D中盛有的药品分别是__________、__________。（填序号）
①KMnO4溶液 ②饱和NaHSO3溶液 ③饱和Na2CO3溶液 ④饱和NaHCO3溶液
（5）若模拟烟气的流速为amL/min，若t1分钟后，测得量筒内液体体积为VmL，则SO2的体积分数____________________。
Ⅱ.某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验(图中a、b、c表示止水夹) 。
（1）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验。①若在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水进行实验，实验操作、现象、结论如下：
实验操作 | 现 象 | 结 论 |
氯水中加入碳酸氢钠粉末 | 有无色气泡产生 | 氯气和水反应的产物具有酸性 |
实验的结论是否合理__________，（选填合理或不合理）请说明理由______________________。
②请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl-和S2-的还原性强弱,则甲、乙、丙中盛放的试剂是甲__________________ 乙__________________ 丙__________________
（2）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上)，可制得并进行NO2有关实验。欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹________，再打开止水夹________，使烧杯中的水进入试管丁的操作是：___________________________________使试管中的气体逸出，NO2与水接触后即可引发烧杯中的水进入试管丁。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下图转化关系，其中气体D、E为单质，气体B溶于水显强酸性，试回答：
（1）写出下列物质的化学式：A是________，K是__________，
（2）写出反应“C→F”的离子方程式：____________________；
（3）写出反应“F→G”的化学方程式：____________________________；
（4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是：_______。
（5）实验室检验溶液B中阴离子的方法是：________________。
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