练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    （1）图甲是实验室常用的一种仪器，其名称是
    胶头滴管
    胶头滴管
    ；其主要用途是
    用于取少量液体
    用于取少量液体
    ．
    （2）小明用某规格的量筒量取一定体积的液体，液面位置如图乙所示，则其量得液体体积为
    （b+
    a-b
    5
    ×3）ml
    （b+
    a-b
    5
    ×3）ml
    （用a、b来表示）．
    （3）图丙是某研究性小组设计的一个储气装置．
    ①将气体存于Ⅱ瓶中，下列说法不正确的是
    C
    C
    ．
    A．打开止水夹a和b，将气体从导管d通入，可将气体储存在Ⅱ瓶中
    B．作为储气或取气时都无需在c处安装止水夹
    C．该装置主要缺陷是c导管上未装止水夹
    D．该装置也可用作制取氢气的发生装置
    ②要从该储好气的装置中取用气体，正确操作是
    打开止水夹a、b，靠水的重力即可方便地将气体排出
    打开止水夹a、b，靠水的重力即可方便地将气体排出
    ．
    分析：（1）图甲是胶头滴管，其作用是滴加液体；
    （2）首先明确量筒的最小刻度在下方，然后计算出每一小格的刻度值，最后读出读数；
    （3）①A、利用排水集气法来收集气体；
    B、取用气体时，靠水的重力即可方便地将气体排出；
    C、由于此装置工作原理是通过重力作用，所以c必须是与外界通着；
    D、下边瓶中放入石灰石，上边的瓶中放入稀盐酸即能完成实验室制取氢气的发生装置；
    ②取用气体时，靠水的重力即可方便地将气体排出；
    解答：解：（1）图甲是胶头滴管，其作用是用于取少量液体，故答案为：胶头滴管；用于取少量液体；
    （2）量筒的最小刻度在下方，每一小格的值为：
    a-b
    5
    ，所以图示表示的读数应为：（b+
    a-b
    5
    ×3）ml，故答案为：（b+
    a-b
    5
    ×3）ml；
    （3）①A、打开止水夹a、b．气体从d管导入，储存在下面的瓶子里，水被压入上瓶，这是利用排水集气法来收集气体，故A正确；
    B、取用气体时，由于c是与外界通着，打开止水夹a、b，靠水的重力即可方便地将气体排出，故B正确；
    C、由于此装置工作原理是通过重力作用，所以c必须是与外界通着，故不需要安装止水夹；故C错误；
    D、下边瓶中放入锌粒，上边的瓶中放入稀盐酸即能完成实验室制取氢气的发生装置，故D正确．
    故选：C．
    ②要从该储好气的装置中取用气体，正确操作是打开止水夹a、b，靠水的重力即可方便地将气体排出，故答案为：打开止水夹a、b，靠水的重力即可方便地将气体排出；
    点评：本题主要考查了实验装置的设计，掌握原理是解题的关键，难度不大，根据课本知识即可完成．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    氯水是实验室常需临时配制的一种试剂．图甲所示的是实验室配制氯水时的一种常用装置，图乙是某化学实验小组自行设计的一种配制氯水的装置（图中的鼓气球是一种具有气体单向阀的可用于向瓶中鼓入空气的仪器）．
    （1）氯水需临时配制的原因是
    2HClO
     光照 
    .
     
    HCl+O2↑
    2HClO
     光照 
    .
     
    HCl+O2↑
    （用化学方程式表示）．
    （2）图甲所示装置中，烧杯内的液体是
    氢氧化钠溶液
    氢氧化钠溶液
    ．
    （3）图乙所示装置中，瓶A内的大试管E端管壁钻有一个小孔，瓶A的名称叫
    吸滤瓶
    吸滤瓶
    ，该仪器通常用于
    减压过滤
    减压过滤
    （填基本实验操作的名称）实验中．
    （4）用图乙所示装置中配制氯水时，操作步骤如下：
    ①关闭活塞2，打开分液漏斗上口的玻璃塞，再打开活塞1，将少量浓盐酸注入大试管内；
    ②关闭活塞1，盖上分液漏斗上口玻璃塞，浓盐酸和大试管内的高锰酸钾粉末反应产生氯气；
    ③轻轻摇动瓶A，使氯气不断溶入水中．
    用图乙装置能在较短时间内得到饱和氯水，除了在摇动过程中增大了气体和水的接触面以外，另一个重要原因是
    氯气在瓶内产生较大的压强，增大了氯气的溶解度
    氯气在瓶内产生较大的压强，增大了氯气的溶解度
    ．分液漏斗中的盐酸应分数次加入试管内，若一次加入太多的盐酸，可能引起的后果是
    在瓶内产生过多的氯气，瓶内压强过大会使瓶A的橡皮塞弹开
    在瓶内产生过多的氯气，瓶内压强过大会使瓶A的橡皮塞弹开
    ．
    （5）配制氯水完成后，不必拆卸装置即可从瓶A中取用少量氯水，方法是
    打开活塞2，关闭活塞1，用鼓气球向瓶A中鼓入空气
    打开活塞2，关闭活塞1，用鼓气球向瓶A中鼓入空气
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    分析解答下列化学实验和计算问题：
    （1）实验室常有下列仪器：A试管、B烧杯、C量筒、D容量瓶、E烧瓶、F酸式滴定管、
    G蒸发皿、H坩埚等（用仪器序号填空）
    ①上述仪器中可以用来加热，但必须垫上石棉网的是
    B、E
    B、E
    ．
    ②“磨砂”是给玻璃仪器加强密闭防漏的一种处理工艺．上述仪器中使用了“磨砂”处理工艺的是
    D、F
    D、F
    ．
    （2）用图甲装置能够完成下列实验中的
    B、D
    B、D
    ．（填序号）
    A．用锌粒与稀硫酸制取氢气
    B．用浓硫酸与浓盐酸制取HCl
    C．用浓氨水与生石灰制取NH3
    D．用铜与浓硝酸反应制取NO2
    （3）如用乙代替甲中的C重新组装成一套 装置，用KMnO4、浓HCl、NaBr溶液、NaOH 溶液来验证KMnO4、Cl2、Br2的氧化性强弱顺序．实验时观察到B中的现象是
    溶液由无色变为橙黄色
    溶液由无色变为橙黄色
    ．
    （4）某久置的亚硫酸钠样品已部分变成硫酸钠．某同学为测定该样品中亚硫酸钠的质量分数，称取m1g该样品放在烧杯中加入适量蒸馏水完全溶解，加入足量的稀盐酸充分反应，再滴加BaCl2溶液直至沉淀完全．经过滤、洗涤、干燥、称量得m2g沉淀．
    ①判断SO42-沉淀完全的实验方法是
    静置一段时间后，取少量上层清液再滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，说明SO42-沉淀完全，反之未沉淀完全；
    静置一段时间后，取少量上层清液再滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，说明SO42-沉淀完全，反之未沉淀完全；
    ．
    ②该样品中亚硫酸钠的质量分数是
    233m1-142m2
    233m1
    ×100%
    233m1-142m2
    233m1
    ×100%
    （用m1、m2的代数式表示）．如果过滤后省去沉淀的洗涤操作，则测得的亚硫酸钠的质量分数
    偏小
    偏小
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学实验小组同学为了证明、比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图1所示的实验装置．

    （1）实验室常选用制CO2的发生装置制SO2，实验室用MnO2跟浓盐酸反应制备Cl2时，应选用上图A、E两发生装置中
    E
    E
    装置（填装置序号）制Cl2，通过
    分液漏斗
    分液漏斗
    （填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸，反应离子方程式为
    ：MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn 2++Cl2↑+2H2O
    ：MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn 2++Cl2↑+2H2O
    ．
    （2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪去，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：
    溶液由无色变成红色
    溶液由无色变成红色
    ，D：
    溶液没有明显变化
    溶液没有明显变化
    ．
    （3）甲乙两名同学分别利用如图2所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性．试分析：
    ①在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是：
    使两种气体充分混合，通过观察气泡的速度控制气体流量，使二者按一定比列混合
    使两种气体充分混合，通过观察气泡的速度控制气体流量，使二者按一定比列混合
    ．
    ②甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是：
    SO2和Cl2按1：1进气，二者恰好完全反应，生成无漂白性的H2SO4和HCl，SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl
    SO2和Cl2按1：1进气，二者恰好完全反应，生成无漂白性的H2SO4和HCl，SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl
    （结合反应方程式）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序．有关物质的部分性质如下：
    熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g?mL 其他
    黄磷 44.1 280.5 1.82 2P（过量）+3Cl2
      △  
    .
     
    2PCl3
    2P+5Cl2（过量）
      △  
    .
     
    2PCl5
    PCl3 -112 75.5 1.574 遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3
    POCl3 2 105.3 1.675 遇水生成H3PO4和HCl，能溶于
    PCl3
    （一）制备
    如图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略）
    （1）仪器乙的名称
    冷凝管
    冷凝管
    ；
    （2）实验室制备Cl2的离子方程式：
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    ；
    （3）碱石灰的作用是
    吸收多余的氯气，防止污染环境
    吸收多余的氯气，防止污染环境
    ，
    防止空气中的水分进入影响产品
    防止空气中的水分进入影响产品
    ；
    （4）向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一段时间的CO2，其目的是
    排净装置中的空气，防止空气中的水分和氧气与PCl3反应
    排净装置中的空气，防止空气中的水分和氧气与PCl3反应
    ．
    （二）提纯
    粗产品中常含有POCl3、PCl5等．加入黄磷加热除去PCl5后，通过
    蒸馏
    蒸馏
    （填实验操作名称），即可得到PCl3的纯品．
    （三）分析
    测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取m，g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入过量的c1mol?L-lV1mL碘溶液，充分反应后再用c2mol?L-1Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗V2mLNa2S2O3溶液．
    已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应．根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为
    (c1V1-
    1
    2
    c2V2)×137.5×20×10-3
    m
    ×100%
    (c1V1-
    1
    2
    c2V2)×137.5×20×10-3
    m
    ×100%
    （用含字母的代数式表示、不必化简）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制备Cl2时，反应物即使在停止加热后还会继续反应一段时间，当要收集多瓶Cl2时，常有较多的Cl2逸散．为了防止多余的Cl2逸散到空气中，并使Cl2 随时取用，有人设计了如图甲装置来制取Cl2．
    精英家教网
    （1）甲装置Ⅱ是利用
     
    原理设计的．当关闭活塞时，产生的氯气将Ⅱ中下方容器内的液体
     
    ，这样既可达到
     
    目的，又可防止多余的Cl2逸散到空气中，从而使装置达到随时取用Cl2的目的．
    （2）甲装置Ⅱ中盛有的液体是
     
    ．
    （3）甲装置Ⅱ
     
    （填“能”或“不能”）用乙装置来代替．
    （4）甲装置Ⅰ中反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）实验室多余Cl2用
     
    吸收，反应的离子方程式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案