Question

19．500摄氏度下．在某恒压的容器中发生合成氨的反应．当平衡时．测得其中含有1.0molN₂，0.4molH₂，0.4molNH₃，此时容积为2升，保持温度和压强不变，向此容器中通入0.36molN₂，平衡将（　　）移动．

• A． 正向
• B． 逆向
• C． 不动
• D． 无法判断

Answer 1

分析 依据平衡常数概念计算，利用化学平衡三段式列式计算平衡浓度，用生成物平衡浓度的幂次方乘积除以反应物平衡浓度的幂次方乘积得到平衡常数，保持温度和压强不变，向此容器中通入0.36molN₂，保持温度和压强不变，体积之比等于其物质的量之比，向此容器内通入0.36mol N₂，此时容器体积可以依据体积之比等于物质的量之比计算此时的体积，计算的浓度商和平衡常数比较分析判断反应进行的方向；

解答 解：若在某件下，反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）在某恒压的容器中发生合成氨的反应．当平衡时．测得其中含有1.0molN₂，0.4molH₂，0.4molNH₃，此时容积为2升，列式计算平衡浓度，
                 N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
起始量（mol/L）   0.6    0.5         0
变化量（mol/L）  0.1     0.3        0.2
平衡量（mol/L）  0.5     0.2        0.2
则此条件下的平衡常数K=$\frac{0．{2}^{2}}{0.5×0．{2}^{3}}$=10；
保持温度和压强不变，体积之比等于其物质的量之比，向此容器内通入0.36mol N₂，此时容器体积为（1.0mol+0.4mol+0.4mol）：（1.0mol+0.4mol+0.4mol+0.36mol）=2：V，V=2.4L，所以Q_（c）=$\frac{0．{2}^{2}}{（0.5+0.18）×0．{2}^{3}}$=0.74＜K=10，平衡正向进行，
故选A；

点评 本题主要考查了平衡常数概念计算、平衡移动方向的判断，化学平衡的计算应用等知识点，中等难度，注意恒压容器加入氮气后的体积变化，浓度商和平衡常数比较来判断反应进行的方向的应用．