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    化学式 电离常数
    （25℃）
    HCN 4.9×l0-10
    H2CO3 K1=4.3×l0-7
    K2=5.6×l0-11
    根据表中提供的数据，判断下列说法正确的是（　　）
    A．等浓度的NaCN、NaHCO3、Na2CO3溶液中，pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO3）
    B．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）=c（CN-），则a一定大于b
    C．等浓度的NaCN、NaHCO3混合溶液中，c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（HCO3-）+c（OH-）
    D．NaCN溶液中通入少量CO2，发生的反应可表示为2NaCN+H2O+CO2→2HCN+Na2CO3
    A．阴离子的水解能力大小顺序是CO32-＞CN-＞HCO3-，所以等浓度的NaCN、NaHCO3、Na2CO3溶液中，pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO3），故A正确；
    B．混合溶液中c（Na+）=c（CN-），则c（H+）=c（OH-），NaCN的水溶液呈碱性，要使其溶液呈中性，则酸应该稍微过量，所以a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合时，a一定大于b，故B正确；
    C．根据电荷守恒知c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-），故C错误；
    D．少量的二氧化碳和氰化钠反应生成碳酸氢钠，所以发生的反应可表示为NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3，故D错误；
    故选AB．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?济南一模）（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100°C时水的电离达平衡时的离子浓度．100℃时1mol?L-1 的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）=
    1×10-12
    1×10-12
    mol?L-1，
    KW（25℃）
    ＜
    ＜
     KW（100℃）（填“＞”、“＜”或“=”之一）．25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是
    促进
    促进
    （填“促进”“抑制”或“不影响”之一）．
    （2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知
    化学式 电离常数（25℃）
    HCN K=4.9×l0-10
    CH3COOH K=1.8×l0-5
    H2CO3 K1=4.3×l0-7、K2=5.6×l0-11
    ①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为
    Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液
    Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液
    ．
    ②25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c（Na+）
    ＞
    ＞
    c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”之一）．
    ③向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为：
    NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3
    NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下表中提供的数据，判断在等浓度的NaF、NaHC2O4混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（　　）
    化学式 电离常数（Ka）
    HF 6.8×10-4
    （乙二酸） 5.6×10-2
    5.4×10-5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用相关原理，回答下列各小题：
    （1）25℃时，某FeCl3溶液的pH=2，则此溶液中由水电离产生的c（OH-）=
    10-2mol/L
    10-2mol/L
    ；用离子方程式表示FeCl3溶液用于净水的原因：
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+
    ．
    （2）已知NaHSO4在水中的电离方程式NaHSO4=Na++H++SO42-．在NaHSO4溶液中c（H+）
    =
    =
    c（OH-）+c（SO42-）（填“＞”、“=”或“＜”下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH
    ＞
    ＞
    7．
    （3）将等体积的Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合，若Na2SO4溶液的浓度为0.02mol/L，则生成BaSO4沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为
    2.2×10-8mol/L
    2.2×10-8mol/L
    ．已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10．
    （4）分析下表提供的数据：
    化学式 电离常数
    HClO Ka=3×10-8
    H2CO3 Ka1=4.3×10-7
    Ka2=5.6×10-11
    ①84消毒液（有效成分为NaClO）久置于空气中会失效，写出发生反应的离子方程式：
    ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-，2HClO
     光照 
    .
     
    2H++2Cl-+O2↑
    ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-，2HClO
     光照 
    .
     
    2H++2Cl-+O2↑
    ．
    ②判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序：
    c（Na+）＞c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
    c（Na+）＞c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年湖北荆门高二上学期期末教学质量检测化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （1）向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液，发现有红褐色沉淀生成，并产生无色气体，其离子方程式为                                         。
    （2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl２溶液的试管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LFeCl3溶液，静置。可以观察到白色沉淀转变为红褐色沉淀。简述产生该现象的原因：                                              。
    （3）常温下,如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）： c(OH－)－c(HA)＝                mol/L。
    （4）已知25℃时，AgCl的溶解度为1.435×10－4g,则该温度下AgCl的溶度积常数
    Ksp=                  mol2/L2。
    电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

    化学式
    		电离常数（25℃）
    HCN
    		K＝4.9×10－10
    CH3COOH
    		K＝1.8×10－5
    H2CO3
    		K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11
    （5）25℃时，有等物质的量浓度的A. Na2CO3溶液、B. NaCN溶液、C.CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为                            。(用字母表示)
    （6）向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为                   。

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    科目：高中化学 来源：2014届湖北荆门高二上学期期末教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液，发现有红褐色沉淀生成，并产生无色气体，其离子方程式为                                         。

    （2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl２溶液的试管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LFeCl3溶液，静置。可以观察到白色沉淀转变为红褐色沉淀。简述产生该现象的原因：                                              。

    （3）常温下,如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）： c(OH－)－c(HA)＝                mol/L。

    （4）已知25℃时，AgCl的溶解度为1.435×10－4g,则该温度下AgCl的溶度积常数

    Ksp=                  mol2/L2。

    电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

    化学式

    电离常数（25℃）

    HCN

    K＝4.9×10－10

    CH3COOH

    K＝1.8×10－5

    H2CO3

    K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

    （5）25℃时，有等物质的量浓度的A. Na2CO3溶液、B. NaCN溶液、C.CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为                            。(用字母表示)

    （6）向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为                   。

     

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