Question

氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl₂约有三分之一与水反应。请回答下列问题：

（1）该反应的离子方程式为__________;

（2）估算该反应的平衡常数__________（列式计算）

（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向________移动；

（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将______（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向______________移动。

Answer 1

 [答案](1)；

（2） (水视为纯液体)

C_起    0.09         0     0    0

C_变  0.09×    0.03  0.03   0.03

C_平  0.06        0.03  0.03   0.03

；

（3）正反应方向；（4）增大，正反应方向

命题立意：平衡相关内容的综合考查

解析：题干中用“溶于水的Cl₂约有三分之一与水反应”给出可逆反应（该反应在教材中通常没提及可逆）；平衡常数的计算根据题中要求列三行式求算；平衡移动是因为H⁺的减少向正反应方向移动；增大压强将增大氯气的浓度，平衡向正反应方向移动。

【技巧点拨】平衡题在近年的高考题中比较平和，但新课标高考题今年引入了对过程呈现的考查，这是以后高考中应注意的。