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    【题目】等质量的①CH4、②H2、③HC1、④SO2四种气体，在标准状况下体积由大到小的顺序是

    A．②>①>③>④ B．④>③>①>② C．③>②>④>① D．①>④>②>③

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：根据n=m/M=V/Vm，等质量时，体积与摩尔质量成反比，摩尔质量越小，气体体积越大，①16g·mol－1；②2g·mol－1；③36.5g·mol－1；④64g·mol－1，因此体积大小顺序是②①③④，故选项A正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A．升高反应的温度，会使反应物的活化能迅速降低

    B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”

    C．用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题

    D．推广使用太阳能、风能等能源，有利于缓解温室效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学——选修5：有机化学基础】

    聚碳酸酯（D）可制作车、船、飞机的挡风玻璃。由A可合成聚碳酸酯（D）及食用香精（H）合成路线如下图所示（部分反应条件略去）。已知A、B中都只有一种化学环境的氢原子。请回答下列问题：

    （1）A中的官能团名称为_____________。

    （2）FG的反应类型为________________。

    （3）1molH最多能与_____________molH2发生反应。

    （4）C的结构简式为______________。

    （5）由B生成碳酸二甲酯的化学方程式为___________。

    （6）G的同分异构体中，符合以下条件的有____种：①能与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上只有2个取代基且互为对位。其中核磁共振氢谱只有5组峰的是_______（写结构简式）。

    （7）请根据题中信息设计简要合成路线以CH3C=CLi、乙醇和上述路线图中的个别物质合成1，3-戊二烯。合成路线流程图示例如下：________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二甲醚又称甲醚，简称DME，熔点-141.5 ℃，沸点-24.9 ℃，与石油液化气（LPG）相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”。制备原理如下：

    Ⅰ．由天然气催化制备二甲醚：

    ①2CH4（g）+O2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） H1

    Ⅱ．由合成气制备二甲醚：

    ②CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） H2=－90.7 kJ·mol-1

    ③2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） H3

    回答下列问题：

    （1）若甲烷和二甲醚的燃烧热分别是890.3 kJ·mol-1、1453.0 kJ·mol-1；1mol液态水变为气态水要吸收44.0 kJ的热量。反应③中的相关的化学键键能数据如下：

    化学键

    H-H

    C-O

    H-O（水）

    H-O（醇）

    C-H

    E/（kJ.mol-1）

    436

    343

    465

    453

    413

    则H1＝__________kJ·mol-1、H3＝__________kJ·mol-1

    （2）反应①的化学平衡常数表达式为_____________。

    制备原理Ⅰ中，在恒温、恒容的密闭容器中合成，将气体按n（CH4）:n（O2）＝2：1混合，能正确反映反应①中CH4的体积分数随温度变化的曲线是_______________。

    下列能表明反应①达到化学平衡状态的是________。

    a．混合气体的密度不变

    b．反应容器中二甲醚的百分含量不变

    c．反应物的反应速率与生成物的反应速率之比等于化学计量数之比

    d．混合气体的压强不变

    （3）有人模拟制备原理Ⅱ，在500K时的2L的密闭容器中充入2molCO和6molH2，8min达到平衡，平衡使CO的转化率为80%，c（CH3OCH3）=0.3mol·L-1，用H2表示反应②的速率是___________；可逆反应③的平衡常数K3=_____________。若在500K时，测得容器中n（CH3OH）=n（CH3OCH3），此时反应③v（正）_________v（逆），说明原因___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种以黄铜矿和硫磺为原料制取钢和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

    已知：“反应Ⅱ”的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S

    回答下列问题：

    （1）铁红的化学式为________；

    （2）“反应Ⅱ”的还原剂是________（填化学式）；

    （3）除CuS外“反应II”的产物还有_________（填化学式）；

    （4）“反应Ⅲ”的离子方程式为_________；

    （5）某同学设想利用电化学原理实现以CuSO4、SO2为原料制备Cu和H2SO4，并吸收炼铁过程中产生的CO尾气，实现资源与能源的综合利用。该同学据此组装出的装置如下图所示：

    闭合该装置中的K，A池中通入SO2的Pt电极的电极反应式为__________，B池中生成的气体X的电子式为________，若在C池中生成64gCu，则整个装置中共生成H2SO4_____mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表，回答下列问题：

    元素编号

    元素特征信息

    A

    其单质是密度最小的物质

    B

    阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一

    C

    其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物

    D

    其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期

    E

    与C同周期，原子半径在该周期最小

    (1)写出下列元素的名称：C________，E________；元素E在元素周期表中的位置是__________。

    (2)写出A、B、C形成的化合物M的电子式________；B和C的离子中，半径较小的是______(填离子符号 )；五种原子中半径最大的是________(填元素符号 )。五种元素最高价氧化物的水化物酸性最强的是(以上填化学式)________________________________。

    (3)实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有的化学键类型为________。

    (4)D单质与M的水溶液反应的离子方程式：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲烷燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，请回答下列问题：

    (1)A电极是_________(填“正极”或“负极”)，在导线中电子的移动方向为_____(填“A→b”或“b-a”)。

    (2)B电极的电极反应式为_______________，发生氧化反应的电极为______(填“A”或“B”)极。

    (3)溶液中K+向_______(填“左”或“右”)移动。

    (4)若放电一段时间后，消耗甲烷2.24 L(标准状况)，理论上外电路转移电子的物质的量为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表列出了 AH八种元素在周期表中的位置。

    (1)这八种元素中化学性质最不活泼的是____________(填元素符号)。

    (2)A、B、G 种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为______________(用离子符号表示)。

    (3)F元素与氢元素能形成18电子的化合物，该化合物的化学式为_______________。 (4) C元素与G元素形成化合物的电子式是____________________。

    (5)A、D两元素最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实与胶体性质无关的是( )

    A. 长江入海口形成三角洲

    B. 向豆浆中加入盐卤做豆腐

    C. 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物

    D. 一束平行光射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一束光亮的通路

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