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取5.4 g由某种碱金属(R)及其氧化物(R2O)组成的混合物,使之与足量的水反应,蒸发反应后的溶液,得到8 g无水晶体。通过计算:

(1)判断该金属是哪一种金属?

(2)原混合物中R与R2O的质量各是多少?

解析:(1)设该碱金属相对原子质量为x,假设5.4 g混合物中只有碱金属R时,

则2R+2H2O====2ROH+H2

    2x                 (2x+17)

   5.4 g                8 g

所以x=35.3

假设5.4 g混合物中只有氧化物R2O,

则:R2O+H2O====2ROH

  (2x+16)             (2x+34)

     5.4 g                  8 g

所以x=10.7

所以碱金属相对原子质量必在10.7—35.5之间,故此碱金属只能是Na。

(2)设混合物中Na的质量为x,则Na2O的质量为5.4 g-x。

因Na—NaOH,Na2O—2NaOH

解得:x=2.3 g,5.4 g-x=3.1 g

含R∶2.3 g,R2O:3.1 g

答案:(1)Na  (2)Na:2.3 g  Na2O 3.1 g


练习册系列答案
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〖实验方案一〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应,测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是                           
〖实验步骤〗
(1)称取5.4 g铝镁合金粉末样品,溶于VmL 2.0 mol/LNaOH溶液中,充分反应。则NaOH溶液的体积V               
(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体,测得镁的质量分数将
        (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
〖实验方案二〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应,测定生成气体在通常状况(约20℃,1.01×105Pa)的体积。
〖问题讨论〗
(3)同学们拟选用下列实验装置完成实验:
 
①你认为最简易的装置其连接顺序是(填接口字母,可不填满):
A接(  )(  )接(  )(  )接(  )
②实验开始时,先打开分液漏斗上口的玻璃塞,再轻轻打开其活塞,一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因。                         
③实验结束时,在读取测量实验中生成氢气的体积时,你认为合理的是      

A.待实验装置冷却后再读数
B.上下移动量筒F,使其中液面与广口瓶中液面相平
C.上下移动量筒G,使其中液面与广口瓶中液面相平
D.视线与凹液面的最低点水平,读取量筒中水的体积

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〖实验方案一〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应,测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是                           

〖实验步骤〗

(1)称取5.4 g铝镁合金粉末样品,溶于VmL 2.0 mol/LNaOH溶液中,充分反应。则NaOH溶液的体积V ≥               

(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体,测得镁的质量分数将

         (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

〖实验方案二〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应,测定生成气体在通常状况(约20℃,1.01×105Pa)的体积。

〖问题讨论〗

(3)同学们拟选用下列实验装置完成实验:

①你认为最简易的装置其连接顺序是(填接口字母,可不填满):

A接(   )(   )接(   )(   )接(   )

②实验开始时,先打开分液漏斗上口的玻璃塞,再轻轻打开其活塞,一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因。                         

③实验结束时,在读取测量实验中生成氢气的体积时,你认为合理的是      

A.待实验装置冷却后再读数

B.上下移动量筒F,使其中液面与广口瓶中液面相平

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〖实验步骤〗

(1)称取5.4 g铝镁合金粉末样品,溶于VmL 2.0 mol/LNaOH溶液中,充分反应。则NaOH溶液的体积V               

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         (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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①你认为最简易的装置其连接顺序是(填接口字母,可不填满):

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②实验开始时,先打开分液漏斗上口的玻璃塞,再轻轻打开其活塞,一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因。                         

③实验结束时,在读取测量实验中生成氢气的体积时,你认为合理的是      

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 B.上下移动量筒F,使其中液面与广口瓶中液面相平

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  〖实验方案一〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应,测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是                          。 

〖实验步骤〗

   (1)称取5.4 g铝镁合金粉末样品,溶于V mL 2.0 moI·L-1NaOH溶液中,充分反应。则NaOH溶液的体积V               

   (2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体,测得镁的质量分数将         (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

   〖实验方案二〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应,测定生成气体在通常状况(约20℃,1.01×105Pa)的体积。

   〖问题讨论〗(3)同学们拟选用下列实验装置完成实验:   

①你认为最简易的装置其连接顺序是(填接口字母,可不填满):

A接(   )(   )接(   )(   )接(   )

②实验开始时,先打开分液漏斗上口的玻璃塞,再轻轻打开其活塞,一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因。            

     ③实验结束时,在读取测量实验中生成氢气的体积时,你认为合理的是      

    A.待实验装置冷却后再读数

    B.上下移动量筒F,使其中液面与广口瓶中液面相平

    C.上下移动量筒G,使其中液面与广口瓶中液面相平

    D.视线与凹液面的最低点水平,读取量筒中水的体积

 

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