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    2．下列关于NA的说法正确的是（　　）
    A．含H2SO40.2mol的浓硫酸与足量的Cu反应可产生SO2分子数为0.1NA
    B．足量Fe与1 mol氯气反应，转移的电子数为3NA
    C．标准状况下，22.4LSO3含有分子的数目为NA个
    D．1molNa2O2所含离子总数为3NA

    分析 A．铜与浓硫酸反应生成二氧化硫，与稀硫酸不反应；
    B．足量Fe与1 mol氯气反应生成氯化铁，氯气不足，依据氯气的量计算转移电子数；
    C．气体摩尔体积使用对象为气体；
    D．过氧化钠是由钠离子与过氧根离子构成．

    解答 解：A．弱浓硫酸与铜反应，消耗0.2mol浓硫酸则生成0.1mol二氧化硫，而含H2SO40.2mol的浓硫酸与足量的Cu反应，随着反应进行硫酸浓度降低，变为稀硫酸，不再与铜反应，所以生成的二氧化硫分子式小于0.1NA，故A错误；
    B．足量Fe与1 mol氯气反应，氯气完全反应生成2mol氯离子，转移的电子数为2NA，故B错误；
    C．标况下，三氧化硫不是气体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；
    D.1molNa2O2所含2mol钠离子，1mol过氧根离子，离子总数为3NA，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算与判断，解题时应注意铜与浓硫酸反应条件，注意摩尔体积使用对象为气体，注意过氧化钠中阴离子为过氧根离子，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法中正确的是（　　）
    A．碳原子数≤10 的烷烃，其一氯代物没有同分异构体的烷烃共有3种
    B．烯烃、炔烃、芳香烃都能与溴水反应而使其褪色
    C．等质量的CH≡CH和C6H6完全燃烧时消耗等物质的量的氧气
    D．分子式为C6H12与C3H6的两种烃一定互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．物质的结构决定物质的性质．请回答下列涉及物质结构和性质的问题：
    （1）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有3种．
    （2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为3d84s2．
    （3）乙烯酮（CH2=C=O）是一种重要的有机中间体，可用CH3COOH在（C2H5O）3P=O存在下加热脱H2O得到．乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是sp2和sp，1mol（C2H5O）3P=O分子中含有的σ键的数目为25NA．
    （4）已知固态NH3、H2O、HF的氢键键能和结构如下：
     物质氢键X-H…Y键能kJ•mol-1
     （HF）n D-H…F 28.1
     冰 O-H…O 18.8
     （NH3）n N-H…N 5.4

    解释H2O、HF、NH3沸点依次降低的原因单个氢键的键能是（HF）n＞冰＞（NH3）n，而平均每个分子含氢键数：冰中2个，（HF）n和（NH3）n只有1个，气化要克服的氢键的总键能是冰＞（HF）n＞（NH3）n．
    （5）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能．碳化硅晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有4个，与碳原子等距离最近的碳原子有12个．已知碳化硅晶胞边长为apm，则晶胞图中1号硅原子和2号碳原子之间的距离为$\frac{\sqrt{11}a}{4}$pm，碳化硅的密度为$\frac{1.6×1{0}^{32}}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列叙述正确的是（　　）
    A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高
    B．只要含有金属阴离子的晶体就一定是离子晶体
    C．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
    D．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列实验中，现象和对应结论均正确的是（　　）
    选项实验现象结论
    AT℃时，向NaCl和NaBr的混合
    溶液中滴加AgNO3溶液    		先出现白色沉淀T℃时，Ksp：
    AgCl＜AgBr
    B向等浓度的Na2CO3溶液或Na2SO4
    溶液中滴加酚酞试剂    		Na2CO3溶液变红色，Na2SO4
    溶液无明显现象    		非金属性：S＞C
    C常温下，取饱和CaSO4溶液或醋酸
    溶液做导电性实验    		醋酸实验的灯泡较亮CaSO4和醋酸均
    为弱电解质
    D向品红溶液中滴加NaClO溶液
    或通入SO2气体    		品红溶液均褪为无色两者均有漂白性
    且原理相同
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．《化学与生活》化学与社会经济建设、生态文明建设、人类健康保障等密切相关．
    （1）材料是经济和生态文明建设的重要物质基础．
    ①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是石灰石．
    ②橡胶是制造轮胎的重要原料，橡胶属于C（填字母）．
    A．金属材料        B．无机非金属材料     C．有机高分子材料
    ③钢铁制品在潮湿的空气中能发生电化学腐蚀．发生该腐蚀时的负极反应式为Fe-2e-=Fe2+．
    （2）防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识．
    ①2013年，全国多个省市出现严重的雾霾天气．导致雾霾形成的主要污染物是C （填字母）；
    A．O2             B．CO2               C．PM2.5
    ②采用焚烧处理垃圾进行发电已在江苏投入使用．下列是生活中的常见垃圾．在焚烧处理前，除废电池外，还有B、C（填字母）应剔除并回收，随意丢弃电池造成的主要危害是重金属污染．
    A．废电池          B．易拉罐             C．玻璃瓶
    ③漂白粉可用于生活用水的杀菌消毒，工业上利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    （3）保证食品安全、保持营养均衡，是保障人体健康的基础．
    ①维生素C能促进人体生长发育．下列富含维生素C的是B（填字母）．
    A．牛肉           B．西红柿               C．鸡蛋
    ②缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，且造成智力损害，该微量元素是A（填字母）
    A．碘             B．铁                 C．钙
    ③人体内蛋白质在蛋白酶作用下，水解为氨基酸，在鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出的过程称为盐析．
    ④使用青霉素可能会产生过敏，在用药前患者一定要进行皮试．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．A、B、C、D、E都是前20号元素中的常见元素，且原子序数递增．A原子没有中子；B原子次外层电子数与最外层电子数之差等于电子层数；C元素是地壳中含量最高的元素；4.6gD单质与足量盐酸作用可产生2.24LH2（标准状况下）；E的二价阴离子的核外电子排布与Ar的核外电子排布相同．请回答下列问题：
    （1）写出A、B、D的元素符号：AH；BC；DNa．
    （2）C离子的电子式；E的离子结构示意图．
    （3）写出由A、B、C、D形成的化合物M的电离方程式NaHCO3=Na++HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的（　　）
    A．SiO2和 SO2B．CO2和 H2OC．NaCl 和 HClD．CCl4和 KCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．苯的同系物是人类最早认识的芳香族化合物，其中对二甲苯（英文名称p-xylene，缩写为PX）是化学工业的重要原料．
    已知：
    （1）写出PX的结构简式．
    （2）PX可能发生的反应有加成反应、取代反应．（填反应类型，只填两种．）
    （3）有机物M存在如图所示的转化关系，其中A 是PX的一种同分异构体．

    已知：M的分子式为C16H22O4，D能发生银镜反应．
    ①B的苯环上存在3种不同化学环境的氢原子，则B 的结构简式是．
    ②D分子中所含的官能团是-CHO（填化学式）．
    ③M的结构简式是．
    （4）F是B的一种同分异构体，具有如下特征：
    a．是苯的对位二取代物；   b．遇FeCl3溶液显示紫色；   c．能与碳酸氢钠溶液反应．
    写出F与NaHCO3溶液反应的化学方程式．

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