Question

19．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是（　　）

• A．
• B．
• C．
• D．

Answer 1

分析 A．酸碱中和反应是放热反应，但醋酸的电离是吸热反应；
B．醋酸是弱酸，常温下溶液的pH较小，和NaOH发生中和反应生成盐，pH升高，当氢氧化钠过量时溶液呈碱性；
C．溶液导电能力与离子浓度成正比；
D．NaOH不足量时，NaOH的物质的量是0；醋酸钠能水解生成醋酸，所以醋酸浓度不能是0．

解答 解：A．氢氧化钠和醋酸发生中和反应，反应放热，当酸反应完成后，再加碱，相当于往热水中加入冷水，温度降低，故A正确；
B．醋酸中滴加氢氧化钠酸性减弱pH增大，当酸碱恰好发生中和时，pH突变，醋酸完全反应后，溶液碱性逐渐增强，故B正确；
C．醋酸中滴加氢氧化钠，相当于弱电解质溶液变成强电解质溶液，因此导电能力增加，氢氧化钠过量后溶液中离子浓度增大，导电性增大，故C正确；
D．醋酸中滴加氢氧化钠，氢氧化钠和醋酸发生反应，当醋酸剩余时，氢氧化钠物质的量0，醋酸中滴加氢氧化钠，即便醋酸完全反应，醋酸钠还是有微弱的水解，醋酸的浓度不可能为0，故D错误．
故选：D．

点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重考查学生分析判断能力，注意B中pH变化的跳跃及图象中包含特征的理解应用，含有能水解的盐溶液中一定含有弱电解质（水除外），注意：溶液导电能力与离子浓度有关，题目难度中等．