【题目】化学已经渗透到人类生活的方方面面。下列说法正确的是( )
A. 食盐既可作调味品,也可以作防腐剂
B. 去皮苹果放在空气中久置变黄与纸张久置变黄原理相似
C. 高纯硅广泛用作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”
D. 光化学烟雾的形成通常与硫的含氧化合物有关
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【题目】对于Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,改变下列条件对生成氢气的速率有何影响?(填“增大”“减小”或“不变”)
①降低温度:________; ②增大盐酸浓度:________;
③加入NaCl固体:________。 ④滴入几滴CuSO4溶液:________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】化学与生产、生活息息相关。下列叙述错误的是
A. 焊接金属时常用NH4Cl溶液做除锈剂
B. 聚丙烯可用于制造汽车保险杠
C. 双氧水和酒精均可用于消毒杀菌,但原理不相同
D. 普通泡沫灭火器的内筒和外筒均使用钢作材质
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】化学电源在生产生活中有着广泛的应用,电动汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态铜的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成,用H2SO4作电解液。放电时总反应为:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
(1)写出放电时负极的电极反应式:______________________________;
(2)铅蓄电池放电时,溶液的pH将_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。当外电路上有0.5mol电子通过时,溶液中消耗H2SO4的物质的量为___________。
(3)放电完后,对该电池进行充电,在连接电源的负极一端生成________。(填“Pb”或“PbO2”)
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【题目】(1)磁铁矿的主要成分是Fe3O4,其组成也可以表示成FeO·Fe2O3。现提供以下试剂,从中选择合适的药品,证明磁铁矿石中存在+2价铁元素。
试剂:稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、NaOH溶液、KSCN溶液、KMnO4溶液、氯水
步骤及现象:
取少量磁铁矿石样品,加入过量的_______溶解,取溶解后的液体少许,加入__________,观察到__________________现象,可证明磁铁矿石中存在+2价铁元素。
(2)有Fe2+、NO-3、Fe3+、NO、H+和H2O六种粒子,分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物。
①请写出该反应的离子方程式(不要求配平)_____________________。
②该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________________。
③产生2mol还原产物时转移电子的总数为_________________。
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【题目】化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是
A. 高铁车用大部分材料是铝合金,铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点
B. 油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收
C. 丝绸的主要成分是天然纤维素,属于高分子化合物
D. 《本草纲目》中“石碱”条目下写道:“采蒿蓼之属,晒干烧灰,以水淋汁,久则凝淀如石,浣衣发面,亦去垢发面。”这里的“石碱”是指KOH
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【题目】0.1mol/L的下列几种溶液,其pH由大到小的顺序排列正确的是( )
①Na2CO3 ②CH3COONa ③NaCl ④NaHCO3 ⑤NH4Cl
A.④>①>②>③>⑤B.②>①>④>③>⑤
C.③>①>④>②>⑤D.①>④>②>③>⑤
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【题目】已知X、Y、Z、W是短周期元素。X元素原子的2p能级处于半充满状态;Y元素原子L电子层上s电子数和p电子数相等;Z元素的+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同;W元素原子的M电子层有1个未成对的p电子。下列说法一定正确的是
A.含有X元素的化合物一定是共价化合物
B.Y元素的电负性大于X元素的电负性
C.W元素的单质能与NaOH溶液反应放出氢气
D.X元素的单质与Z元素的单质在一定条件下能发生化合反应
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【题目】工业上用盐酸酸化的FeCl3溶液腐蚀铜制线路板,分别取腐蚀后的滤液并向其中加入下列指定物质,反应后的溶液中主要存在的-组离子正确的是
A. 加入过量CuO:Fe3+、H+、Cu2+、Cl-
B. 加入过量NaOH溶液:Na+、Fe2+、OH-、Cl-
C. 通入过量Cl2:Fe3+、H+、Cu2+、Cl-
D. 通入过量SO2:Fe3+、H+、Cu2+、SO42-、Cl-
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