Question

8．用14.2g无水Na₂SO₄配制成500mL溶液．
（1）其物质的量浓度为多少？
（2）若从中取出50mL，求其中含溶质的质量？
（3）若将这50mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液的物质的量浓度为多少？

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{m}{M}$计算硫酸钠物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算溶液物质的量浓度；
（2）溶液是均一的，取出溶液浓度与原溶液浓度相等，根据n=cV计算硫酸钠物质的量，再根据m=nM计算硫酸钠的质量；
（2）根据稀释定律计算．

解答 解：（1）14.2g无水Na₂SO₄的物质的量=$\frac{14.2g}{142g/mol}$=0.1mol，溶于水配成500mL溶液，则溶液物质的量浓度为$\frac{0.1mol}{0.5L}$=0.2mol/L，
答：溶液物质的量浓度为0.2mol/L；
（2）溶液是均一的，取出溶液浓度与原溶液浓度相等，其中含溶质的质量为0.05L×0.2mol/L×142g/mol=1.42g，
答：含有硫酸钠的质量为1.42g；
（2）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后溶液物质的量浓度为$\frac{0.05L×0.2mol/L}{0.1L}$=0.1mol/L，
答：稀释后溶液物质的量浓度为0.1mol/L．

点评 本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，注意对物质的量浓度定义式的理解与灵活应用．