Question

15．周期表里的四种短周期主族元素的相对位置如表所示．已知它们的原子序数总和为46，则

m	n
		x	y

（1）元素n的原子序数为7；
（2）用电子排布式表示x原子的价电子结构为3s²3p⁴；
（3）m与y所形成化合物的化学式为CCl₄（填元素符号，下同）；
（4）x与y相比，电负性较大的是Cl，理由是Cl原子的核电荷数比S的大，原子半径比S的小，故Cl的原子核吸引电子的能力比硫的强．

Answer 1

分析 由四种短周期主族元素在周期表中位置，可知m、n处于第二周期，x、y处于第三周期，设n的原子序数为a，则m原子序数为a-1，x原子序数为a+9，y的原子序数为a+10，它们的原子序数总和为46，则a-1+a+a+9+a+10=46，解得a=7，则n为N元素、m为C元素、x为S元素、y为Cl．

解答 解：由四种短周期主族元素在周期表中位置，可知m、n处于第二周期，x、y处于第三周期，设n的原子序数为a，则m原子序数为a-1，x原子序数为a+9，y的原子序数为a+10，它们的原子序数总和为46，则a-1+a+a+9+a+10=46，解得a=7，则n为N元素、m为C元素、x为S元素、y为Cl．
（1）由上述分析可知，元素n的原子序数为7，故答案为：7；
（2）x为S元素，原子的价电子结构为3s²3p⁴，故答案为：3s²3p⁴；
（3）m与y所形成化合物的化学式为CCl₄等，故答案为：CCl₄；
（4）Cl原子的核电荷数比S的大，原子半径比S的小，故Cl的原子核吸引电子的能力比硫的强，故Cl的电负性较大，
故答案为：Cl；Cl原子的核电荷数比S的大，原子半径比S的小，故Cl的原子核吸引电子的能力比硫的强．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，注意从结构上理解电负性强弱，注意理解同主族元素原子序数关系．