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【题目】下列说法中正确的是

A.元素周期表中,第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之间只能形成离子键

B.所有化学物质内部都存在化学键

C.CO2SiO2的物理性质相差很大,但含有相同类型的化学键

D.HF的热稳定性很好,是因为HF分子间存在着较强的作用

【答案】C

【解析】

A. 元素周期表中,第ⅠAH元素和第ⅦACl元素之间以共价键结合形成氯化氢,故A错误;

B. 所有的稀有气体都是单原子分子,不存在化学键,故B错误;

C. CO2SiO2都含有共价键,CO2是分子晶体,SiO2是原子晶体,所以物理性质相差很大,故C正确;

D.热稳定性只与化学键有关,与分子间作用力无关,故D错误;

答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列常见金属的冶炼原理中不合理的是

金属

冶炼原理

A

Fe

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

B

Hg

2HgO2Hg+O2

C

Mg

MgO+H2Mg+H2O

D

Na

2NaCl(熔融) 2Na+Cl2

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列属于电解质的是

A.水玻璃B.食用油C.水银D.醋酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】海洋是生命的摇篮,海水不仅是宝贵的水资源,而且蕴藏着丰富的化学资源。

(1)工业上进行海水淡化有多种方法。

①蒸馏法是历史最久,技术和工艺比较成熟的海水淡化方法。下图是海水蒸馏装置示意图,仪器B的名称是_________

②下图是膜分离技术进行海水淡化的原理示意图。水分子可以透过淡化膜,而海水中其他各种离子不能通过淡化膜。加压后,右侧海水中减少的是_______(填序号)。

a. 溶质质量 b. 溶液质量 c. 溶剂质量 d. 溶质的物质的量浓度

(2)碘在海水中主要以I的形式存在,而在地壳中主要以IO3的形式存在(几种粒子之间的转化关系如下图)。

①海水为原料按方法i制取I2的离子方程式是___________________。已知I2可以与Cl2继续反应生成IO3-,由该法制取I2时应注意控制的反应条件是_______

②以方法ii在溶液中制取I2,反应的离子方程式是(已知:反应后所得溶液显酸性)________

③上图iii中反应后溶液中IO3和Cl的个数比为1:6,则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】按要求答题:

(1)铝的最高价氧化物对应的水化物与钠的最高价氧化物对应的水化物,发生反应的离子方程式___________________________________铝和四氧化三锰形成的铝热剂,在高温条件下发生铝热反应的化学方程式 ____________________

(2)苯乙烯与氢气在镍(Ni)作催化剂,加热条件下反应生成乙基环己烷的化学方程式_______

(3)甲基丙烯酸在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为 _____________

(5)乙醇与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成一种有刺激性气味的气体的化学方程式为__________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列晶体属于原子晶体,且晶体内只含极性键的是 ( )

A. I2 B. Si3N4 C. CO2 D. Si

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮化铝(AlN)常用做砂轮及高温炉衬材料,熔化状态下不导电,可知它属于( )

A.离子晶体 B.原子晶体 C.分子晶体 D.无法判断

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(6)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温的氮气流中,通过以下反应制得:3SiO2(s)+6C(s)+ 2N2(g)Si3N4(s) + 6CO(g)

1)该反应的氧化剂是 2molN2参加反应转移电子数为

2)达到平衡后,改变某一外界条件(不改变N2CO的量),反应速率v与时间t的关系如图。

图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ;图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是

3)若该反应的平衡常数为 K729,则在同温度下1L密闭容器中,足量的SiO2C2mol N2充分反应,则N2的转化率是

(提示:272 = 729)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知298K时下述反应的有关数据:C(s)+ O2(g)=CO(g)△H1=-110.5kJmol-1,C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJmol-1。则C(s)+CO2(g)=2CO(g)的△H为( )

A. +283.0kJ/mol B. +172.5 kJ/mol C. -172.5 kJ/mol D. -504 kJ/mol

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同步练习册答案