练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    18．请回答：
    （1）CaH2的电子式．
    （2）将硫磺撒在汞表面，以除去不慎洒落的汞，用化学方程式表示其理由Hg+S=HgS．
    （3）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
    2ClO2+2 CN-+4OH-=2CO32-+1N2↑+2Cl-+2H2O．
    （4）SiO2溶于氢氟酸后生成一种极强的二元酸和水．经分析该酸由3种元素组成，其中氟元素的质量分数为79.17%．请写出SiO2溶于氢氟酸的离子方程式SiO2+6HF=2H++SiF62-+2H2O．

    分析 （1）氢化钙为离子化合物，据此书写电子式；
    （2）S与Hg反应生成HgS；
    （3）分析反应中元素化合价变化，依据氧化还原反应得失电子守恒、原子个数守恒配平方程式；
    （4）依据所给质量分数求算该酸的化学式，然后书写即可．

    解答 解：（1）氢化钙为离子化合物，钙失去2个电子给H原子，从而形成了H负离子，故答案为：；
    （2）Hg与S反应生成HgS，化学反应方程式为：Hg+S=HgS，故答案为：Hg+S=HgS；
    （3）反应中Cl元素从+4价降低为-1价，氰根离子中N元素从-3价升为0价，C由+2价升高到+4价，要使得失电子守恒，则氧化氯分子系数为2，氰根离子系数为2，依据电荷守恒得出等号前是氢氧根离子，依据原子个数得出最后是水；故答案为：2、2、4OH-、2、1、2、2H2O；
    （4）SiO2溶于氢氟酸后生成一种极强的二元酸和水，该酸由3种元素组成，其中氟元素的质量分数为79.17%，分子中H原子数目为2，令该酸的化学式为：H2SixFy，根据化合价代数和为0可知2+4x-y=0，由氟元素质量分数有$\frac{19y}{2+28x+19y}$=79.17%，联立解得x=1，y=6，故该酸为H2SiF6，故SiO2溶于氢氟酸的离子反应方程式为：SiO2+6HF=2H++SiF62-+2H2O；故答案为：SiO2+6HF=2H++SiF62-+2H2O．

    点评 本题主要考查的是电子式的书写、离子反应方程式的书写与配平，有一定的难度．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
    Ⅰ、（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol•L-1的盐酸中，试预测实验结果：K与盐酸反应最剧烈，Al与盐酸反应最慢．
    （2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3•H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？不合理_；说明理由：用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较，而NH3•H2O不是氮元素的最高价氧化物的水化物．
    Ⅱ利用如图装置可以验证非金属性的变化规律．
    （3）仪器A的名称为分液漏斗，干燥管D的作用是防止倒吸．
    （4）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请在其中选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为浓盐酸、KMnO4、Na2S，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
    （5）若要证明非金属性：C＞Si，请根据所学过的知识选择相应的试剂，则A中加硫酸、B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3，观察到C中溶液的现象为有白色胶状沉淀产生．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．化合物Ⅰ（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基．
    Ⅰ可以用E 和H在一定条件下合成：

    已知：①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
    ②RCH=CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$RCH2CH2OH
    ③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；
    ④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．
    （1）A的化学名称为2-甲基-2-氯丙烷；
    （2）D的结构简式为（CH3）2CHCHO；
    （3）I的结构简式为；
    （4）写出下列反应的类型：A→B：消去反应；C→D：氧化反应
    （5）F生成G的化学方程式为：；
    （6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基，②能发生银镜反应，③能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2；符合上述条件的同分异构体共有18种（不考虑立体异构）．若J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）△H=+QkJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应，下列叙述正确的是（　　）
    A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
    B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ
    C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/（L•min）
    D．反应吸收0.025Q kJ热量时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．碱性硼化钒（VB2）-空气电池工作时反应为：4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5．用该电池电解200mL硫酸铜溶液，实验装置如图所示（b、c均为惰性电极），当外电路中通过0.04mol电子时，B装置两极共收集到0.448L气体（标准状况）．下列说法正确的是（　　）
    A．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生
    B．VB2为负极，电极反应为：2VB2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+
    C．电池内部OH-移向a电极，溶液pH减小
    D．忽略溶液体积变化，电解后B装置中溶液的pH为1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．在某温度下，向三个初始体积均为1L的密闭容器中按下表所示投料，发生反应：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0．达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
    容器编号容器类型起始物质的量/mol平衡时SO3的物质的量/mol
    SO2O2SO3
    Ⅰ恒温恒容2101.2
    Ⅱ绝热恒容002a
    Ⅲ恒温恒压210 b
    A．平衡时SO3的物质的量：a＞1.2、b＞1.2
    B．容器Ⅱ、Ⅲ中平衡常数相同
    C．容器 I中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1
    D．若起始时向容器Ⅰ中充入1.0mol SO2 （g）、0.40mol O2（g）和1.40mol SO3 （g），则此时ν正＜ν逆

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列装置能达到实验目的是（　　）
    A．
    比较二氧化锰和氧化镁的催化效果    		B．
    干燥收集氯气
    C．
    比较二氧化锰、氯气、硫的氧化性    		D．
    观察铁的吸氧腐蚀

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．轴烯可用作有机半导体基质材料的掺杂剂，部分轴烯的结构简如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    碳原子数（n） 6 8 10 12…
     结构简式    …
    A．轴烯的通式可表示为CnHn
    B．n=100的轴烯分子中含有50个碳碳双键
    C．n=6的轴烯分子的同分异构体中含有两个碳碳三键的结构有6种
    D．n=8的轴烯分子的同分异构体可能属于芳香烃

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列物质属于有机物的是（　　）
    A．氰化钾（KCN）B．乙炔（C2H2）C．氰酸铵（NH4CNO）D．碳化硅（SiC）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案