Question

根据下列热化学方程式

（1）C（s）+O₂（g）═CO₂ （g）△H₁=﹣393.5kJ/mol

（2）H₂（g）+O₂（g）═H₂O（l）△H₂=﹣285.8kJ/mol

（3）CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=﹣870.3kJ/mol

可以计算出2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）的反应热为（　　）

	A．	△H=﹣488.3 kJ/mol	B．	△H=+244.1 kJ/mol
	C．	△H=﹣996.6 kJ/mol	D．	△H=+996.6 kJ/mol

Answer 1

考点：

用盖斯定律进行有关反应热的计算．.
专题：	化学反应中的能量变化．
分析：	依据热化学方程式和盖斯定律计算分析，反应的焓变与反应过程无关，只与起始状态和终了状态有关．
解答：	解：（1）C（s）+O2（g）═CO2 （g）△H1=﹣393.5kJ/mol （2）H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H2=﹣285.8kJ/mol（3）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H3=﹣870.3kJ/mol 依据盖斯定律（1）×2﹣（3）+（2）×2得到 2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H=﹣488.3 kJ/mol 故选A．
点评：	本题考查热化学方程式的书写和盖斯定律的计算应用，题目较简单．