A. | ⅠA元素的电负性从上到下逐渐减小,ⅦA元素的第一电离能从上到下逐渐减小 | |
B. | 电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度 | |
C. | 氢原子中只有一个电子,故氢原子只有一个原子轨道 | |
D. | NaH的存在能支持可将氢元素放在ⅦA的观点 |
分析 A、同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是从上到下逐渐减小;非金属性越强,电负性越大,金属性越强,电负性越小;
B、金属的电负性一般小于1.8,非金属的电负性一般大于1.8;
C、氢原子中只有一个电子,但不是只有一个轨道;
D、NaH中的H元素最低为-1,ⅦA族中元素的最低化合价为-1价.
解答 解:A、ⅠA元素的电负性从上到下,非金属性减弱,金属性增强,所以电负性从上到下逐渐减小,Ⅶ元素的第一电离能从上到下逐渐减小,故A正确;
B、金属的电负性一般小于1.8,非金属的电负性一般大于1.8,所以电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度,故B正确;
C、氢原子中有一个电子,但轨道是人们规定的,只是空轨道而已,氢原子不只有一个轨道,故C错误;
D、NaH中的H元素最低为-1,可以放在放在ⅦA族中,故D正确;
故选C.
点评 本题考查元素电离能、电负性变化规律,明确电离能与失电子难易程度、电负性与得电子强弱关系是解本题关键,侧重考查运用知识解答问题能力,熟练掌握元素周期律知识,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 3.2g铜与足量稀硝酸反应过程中转移电子0.1NA | |
B. | 35.5g超氧化钾(KO2)所含的阴离子的数目为NA | |
C. | 标准状况下将0.5molSO2气体与0.5molH2S气体混合后,气体的分子总数为NA | |
D. | 6g二氧化硅中含Si-O键数为0.2NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 86 | B. | 136 | C. | 50 | D. | 222 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 萨罗的分子式为C13H10O3 | |
B. | 丁子香酚和萨罗均能与氯化铁溶液发生显色反应 | |
C. | 丁子香酚与浓溴水只发生取代反应 | |
D. | 萨罗和丁子香酚均能发生氧化反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 在AsCl5分子中,各原子最外层都达到了8电子稳定结构 | |
B. | 砷的相对原子质量为74.92,由此可知砷原子核内有42个中子 | |
C. | 砷的氢化物的化学式为AsH3,它是一种强氧化剂 | |
D. | Na3AsO4溶液的pH大于7 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
选项 | 操作及现象 | 溶液 |
A | 通入CO2,溶液变浑浊.再升高至65℃以上,溶液变澄清. | C6H5ONa溶液 |
B | 通入CO2,溶液变浑浊.继续通CO2至过量,浑浊消失. | Na2AlO2溶液 |
C | 通入CO2,溶液变浑浊.再加入品红溶液,红色褪去. | Ca(ClO)2溶液 |
D | 通入CO2,溶液变浑浊.继续通CO2至过量,浑浊消失.再加入足量NaOH溶液,又变浑浊. | Ca(OH)2溶液 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 4g | B. | 25g | C. | 29g | D. | 30g |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 元素周期表有18个族 | |
B. | 第IA族元素称为碱金属元素 | |
C. | 原子最外层电子数相同的元素,一定属于同一族 | |
D. | 第3列至第12列的元素全为金属元素 |
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