Question

17．下列说法不正确的是（　　）

• A． ⅠA元素的电负性从上到下逐渐减小，ⅦA元素的第一电离能从上到下逐渐减小
• B． 电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度
• C． 氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个原子轨道
• D． NaH的存在能支持可将氢元素放在ⅦA的观点

Answer 1

分析 A、同一主族元素原子的第一电离能I₁变化规律是从上到下逐渐减小；非金属性越强，电负性越大，金属性越强，电负性越小；
B、金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8；
C、氢原子中只有一个电子，但不是只有一个轨道；
D、NaH中的H元素最低为-1，ⅦA族中元素的最低化合价为-1价．

解答 解：A、ⅠA元素的电负性从上到下，非金属性减弱，金属性增强，所以电负性从上到下逐渐减小，Ⅶ元素的第一电离能从上到下逐渐减小，故A正确；
B、金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，所以电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度，故B正确；
C、氢原子中有一个电子，但轨道是人们规定的，只是空轨道而已，氢原子不只有一个轨道，故C错误；
D、NaH中的H元素最低为-1，可以放在放在ⅦA族中，故D正确；
故选C．

点评 本题考查元素电离能、电负性变化规律，明确电离能与失电子难易程度、电负性与得电子强弱关系是解本题关键，侧重考查运用知识解答问题能力，熟练掌握元素周期律知识，题目难度不大．