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    下列说法合理的是（ ）
    A．增加反应物的用量，化学反应速率一定加快
    B．在等浓度NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl，则KSP(AgCl)<KSP(Ag2CrO4)
    C．难溶物A．B，KSP（A）＞KSP（B），则溶解度S（A）＞S（B）
    D．将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为碳酸钠
    D

    试题分析：A．如果反应物是固体，增加固体反应物的物质的量，反应速率不变，A错误；B．在等浓度NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，同时生成AgCl和Ag2CrO4,    B错误；C．难溶物A．B，只有当组成结构相似的时候，KSP（A）＞KSP（B），则溶解度S（A）＞S（B），C不准确。D．NaHCO3受热分解生成Na2CO3，D正确。选D。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一固定体积的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生如下反应：2A（g） + B（g）xC（g），平衡后，C的体积分数为W%，若维持容器容积和温度不变，0.6molA 、0.3molB 和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W% 。平衡后若缩小容器体积，C的浓度c（C）、C的体积分数C%、混合气体平均相对分子质量（M）和正反应速率[V（正）]，随压强（P）的变化，一定符合的是

    A                 B               C              D

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下列图象在t1时所对应的反应条件改变可能为：

    （1）升高温度                ，（2）使用催化剂                 ，
    （3）增大反应物浓度            ，（4）减少生成物浓度         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是（  ）
    ①增大压强；②增加炭的量；③通入CO2；④恒压下充入N2；⑤恒容下充入N2；⑥升温
    ①③④          B．②④⑥       C．①③⑥         D．③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    决定化学反应速率的主要因素是
    A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．增大体系压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大
    B．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大
    C．活化分子间所发生的分子间的碰撞均为有效碰撞
    D．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下的方案。
    编号
    		H2C2O4溶液
    		酸性KMnO4溶液
    		温度/℃
    浓度/ mol?L－1
    		体积/mL
    		浓度/ mol?L－1
    		体积/mL
    ①
    		0.10
    		2.0
    		0.010
    		4.0
    		25
    ②
    		0.20
    		2.0
    		0.010
    		4.0
    		25
    ③
    		0.20
    		2.0
    		0.010
    		4.0
    		50
     
    （1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，每消耗1mol H2C2O4转移_____mol 电子。为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为：c(H2C2O4)∶c(KMnO4) ≥______________。
    （2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是___________（填编号，下同），可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_____________。
    （3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）=_______________ mol?L－1?min－1。
    （4）已知50℃时c(MnO4－)～反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，画出25℃时c(MnO4－)～t的变化曲线示意图。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    过量的铁粉与100 mL 0.1 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太快。为了降低此反应速率而不改变产生H2的量，可以使用如下方法中的（   ）
    ①加H2O  ②加NaOH固体  ③滴入过量浓硫酸   ④加少量的CH3COONa固体  ⑤加NaCl溶液
    ⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10 mL 1 mol/L的盐酸
    A．①⑥⑦B．①④⑤C．③⑦⑧D．③⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应：4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)在不同条件下进行，用不同的物质表示其反应速率如下，则此反应在不同条件下进行最快的是                       （      ）
    A．v(A) ＝2 mol·L-1 ·min-1             B．v(B) 3mol·L-1 ·min-1   
    C．v(C) ＝1 mol·L-1 ·min-1             D．v(D) ＝2.4 mol·L-1 ·min-1 

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