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(14分)工业上可用软锰矿浆(主要成分为MnO2)吸收硫酸厂废气SO2,并制备MnSO4.H2O晶体,其工艺流程如下:

已知:①浸出液的pH<2,且阳离子主要是Mn2+,以及少量Fe2+、Al3+等。

②几种离子沉淀时数据信息如下:

请回答下列问题:

(1)浸出液pH <2的原因可能是_________________________________________。

(2)加入MnO2,氧化时溶液中反应的离子方程式为________________________ ,若流程中取消“加入MnO2”,对上述流程的影响是________________________________________。

(3)试剂X________(填“能”或“不能”)选用氢氧化锰,试说明理由:____________

______________________________________________________________________________。

(4)滤渣的主要成分是________,利用滤渣能提取铁红,其原理是______________________

______________________________________________________________________________。

(5)从滤液中提取MnSO4.H2O晶体的操作是____________________________________。

 

(1)部分SO2与水结合生成H2SO3,H2SO3电离出H+使pH<2(2分)

(2)MnO2+2Fe2++4H+Mn2++2Fe3++2H2O(2分) 得到的产品中含有FeSO4杂质(2分)

(3)能(1分) Fe3+、Al3+水解生成的H+与Mn(OH)2反应,促进Fe3+、Al3+水解并最终转化为沉淀,且不引入新的杂质(2分)

(4)Fe(OH)3、Al(OH)3(1分) 用足量NaOH溶液溶解滤渣,过滤得到Fe(OH)3,再灼烧即得铁红(2分)

(5)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(2分)

【解析】

试题分析:

(1)部分SO2与水结合生成H2SO3,H2SO3电离出H+使pH<2

(2)MnO2+2Fe2++4H+Mn2++2Fe3++2H2O; 得到的产品中含有FeSO4杂质

(3)能; Fe3+、Al3+水解生成的H+与Mn(OH)2反应,促进Fe3+、Al3+水解并最终转化为沉淀,且不引入新的杂质

(4)Fe(OH)3、Al(OH)3; 用足量NaOH溶液溶解滤渣,过滤得到Fe(OH)3,再灼烧即得铁红;

(5)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

考点:考查硫酸锰的工艺流程。

 

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下表为某有机物与各种试剂反应的现象,则这种有机物可能是

试剂

溴水

NaHCO3

现象

放出气体

褪色

无气体放出

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A.①②③⑥ B.①②③⑤ C.①②③④ D.①②④⑤

 

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A.转移0.2 mol电子时,阳极减少质量大于阴极增加质量

B.转移0.4 mol电子时,阴极得到2.24 L标准状况下的气体

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D.若将石墨棒换成铜棒,可实现铁制品上镀铜

 

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