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    12．把100mL 6mol/L的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成H2的总量，可在反应物中加入适量的（　　）
    A．Na2CO3固体B．水C．硫酸钾固体D．NaOH固体

    分析 反应的实质为Zn+2H+═Zn2++H2↑，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，则减小氢离子的浓度但不能改变氢离子的物质的量即可，据此分析解答．

    解答 解：A．加入碳酸钠固体，碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化碳，导致和锌反应的硫酸物质的量减少，所以生成氢气总量减少，故A不选；
    B．加入水，溶液稀释导致溶液中氢离子浓度减小，反应速率降低，但氢离子总物质的量不变，所以生成氢气总量不变，故B选；
    C．加入硫酸钾固体，溶液中氢离子浓度不变，反应速率不变，故C错误；
    D．加入NaOH，NaOH和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，导致和锌反应的硫酸物质的量减少，所以生成氢气总量减少，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于基础知识的考查，注意把握影响化学反应速率的因素，把握题目要求，为解答该题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期．X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．Z原子的核外电子数比Y原子少1．下列说法正确的是（　　）
    A．元素非金属性由强到弱的顺序是：Z＞Y＞X
    B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H4YO4
    C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
    D．原子半径由大到小的顺序为 Z＞Y＞X

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．能在水溶液中大量共存的一组离子是（　　）
    A．H+、Fe2+、I-、NO3-B．Al3+、AlO2-、SO42-、Cl-
    C．K+、Ag+、Ca2+、NO3-D．NH4+、Na+、OH-、MnO4-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关有机物的说法正确的是（　　）
    A．1mol能与4molNaOH充分反应
    B．系统命名法为3-丁烯
    C．的碳原子都在一个平面内，且它的二氯代物为3种
    D．1mol可以与4molH2发生加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．元素周期表中第四周期的金属元素在生产和科研中有非常重要的使用价值．
    （1）测定土壤中铁的含量时需先将三价铁还原为二价铁，再采用邻啡罗啉作显色剂，用比色法测定，若土壤中含有高氯酸盐时会对测定有干扰．相关的反应如下：4FeCl3+2NH2OH•HCl→4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O

    ①Fe2+在基态时，核外电子排布式ls22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；
    ①羟胺中（NH2OH）采用SP3杂化的原子有N、O；
    ③Fe2+与邻啡罗啉形成的配合物中，配位数为6；
    （2）向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4晶体，该晶体中含有的化学键类型是离子键、共价键、配位键；
    （3）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+，已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3 不易与Cu2+形成配离子，其原因是F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，NF3不易与Cu2+形成配离子；
    （4）配合物Ni（CO）4常温下呈液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）4属于分子晶体；
    （5）如果把晶胞顶点与最近三个面心所围成的空隙叫做四面体空隙，第四周期电负性最小的原子可作为容体掺入C60 晶体的空隙中，形成具有良好的超导性的掺杂C60 化合物．现把C60抽象成质点，该晶体的晶胞结构如图2所示，若每个四面体空隙填入一个原子，则全部填满C60 晶体的四面体空隙后，所形成的掺杂C60 化合物的化学式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹．
    （1）新型陶瓷Si3N4的熔点高、硬度大、化学性质稳定．工业上可以采用化学气相沉积法，在H2的保护下，使SiCl4与N2反应生成Si3N4沉积在石墨表面，写出该反应的化学方程式3SiCl4+2N2+6H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4+12HCl；
    （2）一种用工业硅（含少量钾、钠、铁、铜的氧化物），已知硅的熔点是1420℃，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅．一种合成氮化硅的工艺主要流程如图：

    ①净化N2和H2时，铜屑的作用是除去原料气中的氧气；硅胶的作用是除去生成的水蒸气；
    ②在氮化炉中3SiO2（s）+2N2（g）═Si3N4（s）△H=-727.5kJ/mol，开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度该反应为放热反应，防止局部过热，导致硅熔化熔合成团，阻碍与N2的接触；体系中要通入适量的氢气是为了将体系中的氧气转化为水蒸气，而易被除去（或将整个体系中空气排尽）；
    ③X可能是硝酸（选填：“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”）．
    （3）工业上可以通过如图2所示的流程制取纯硅：
    ①个制备过程必须严格控制无水无氧．SiHCl3遇水剧烈反应，写出该反应的化学方程式SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl；
    ②假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应Ⅰ中HCl的利 用率为90%，反应Ⅱ中H2的利用率为93.75%．则在第二轮次的生产中，补充投入HCl和H2的物质的量之比是5：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关说法错误的是（　　）
    A．微粒半径Na+＜K+＜Cl-＜S2-B．稳定性HI＞HBr＞HCl＞HF
    C．酸性H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．碱性KOH＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某课外实验小组的同学们采取的下列实验操作中，正确的是（　　）
    ①甲同学用手取氯化钠；
    ②乙同学用灯帽盖灭酒精灯；
    ③丙同学给容量为30mL的试管中加入20mL液体加热；
    ④丁同学用酒精萃取碘水中的碘；
    ⑤戊同学将浓硫酸倒入装有适量水的量筒中稀释；
    ⑥己同学配制NaOH溶液时，将NaOH固体在烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中．
    A．只有②③B．只有②C．只有②③④D．全部正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X只有一种原子轨道，X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．
    请回答下列问题：
    （1）Y在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族
    （2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸是HClO4（写化学式）
    （3）X2M的燃烧热△H=-a kJ•mol-1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：H2S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═SO2（g）+H2O（l）△H=-a kJ•mol-1．
    （4）熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如图），反应原理为：2Z+FeG2Fe+2ZG
    放电时，电池的正极反应式为Fe2++2e-=Fe；充电时，钠（写物质名称）电极接电源的负极；该电池的电解质为β-Al2O3．

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